ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas. Al referirse a un objeto se denomina espectro electromagnético o simplemente espectro a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia. Esta radiación sirve para identificar la sustancia de manera análoga a una huella dactilar. Los espectros se pueden contemplar mediante espectroscopios que, además de permitir observar el espectro, permiten realizar medidas sobre el mismo, como son la longitud de onda, la frecuencia y la intensidad de la radiación. La longitud de una onda es el período espacial de la misma, es decir, la distancia que hay de pulso a pulso .
Frecuencia es una magnitud que mide el número de repeticiones por unidad de tiempo de cualquier fenómeno o suceso periódico.
El espectro electromagnético se extiende desde la radiación de menor longitud de onda, como los rayos gamma y los rayos X, pasando por la luz ultravioleta, la luz visible y los rayos infrarrojos, hasta las ondas electromagnéticas de mayor longitud de onda, como son las ondas de radio. Se cree que el límite para la longitud de onda más pequeña posible es la longitud de Planck mientras que el límite máximo sería el tamaño del Universo aunque formalmente el espectro electromagnético es infinito y continuo.
Para el estudio del espectro electromagnético se le divide en segmentos o bandas, tal como se visualiza en la Tabla siguiente:
BANDA
|
LONGITUD DE ONDA (m)
|
FRECUENCIA (Hz)
|
ENERGÍA (J)
|
| RAYOS GAMMA |
< 10 pm
|
> 30,0 EHz
|
> 20 . 10-15
|
| RAYOS X |
< 10 nm
| > 1,50 PHz |
> 20 . 10-18
|
| ULTRAVIOLETA EXTREMO |
< 200 nm
| >789 THz |
>523 . 10-21
|
| ULTRAVIOLETA CERCANO |
< 380 nm
| >384 THz |
>255 . 10-21
|
| LUZ VISIBLE |
< 780 nm
|
>120 THz
|
>79 . 10-21
|
| INFRARROJO CERCANO |
< 2,5 µm
| >6,00 THz |
> 4 . 10-21
|
| INFRARROJO MEDIO | < 50 µm |
>300 GHz
|
>200 .10-24
|
| INFRARROJO LEJANO | <1 nm |
>300 MHz
|
>2 .10-4
|
| MICROONDAS | <30 nm |
> 1 GHz
|
> 19,8 .10-26
|
| ULTRA ALTA FRECUENCIA-RADIO |
1m
|
>300 MHz
|
>198 . 10-28
|
| MUY ALTA FRECUENCIA-RADIO | <10 m<10 m="" td=""> |
>30 MHz
|
>19,8 . 10-28
|
| ONDA CORTA -RADIO | <180 m<10 m="" td=""> |
>1,70 KHz
| >11,22.10-28 |
| ONDA MEDIA-RADIO | <650 m<10 m="" td=""> |
>650 KHz
| >42,9 . 10-29 |
| ONDA LARGA-RADIO | <10 km<10 m="" td=""> |
>30 KHz
| >19,8 . 10-30 |
| MUY BAJA FRECUENCIA-RADIO | >10 km<10 m="" td=""> |
>30 KHz
| <19,8 . 10-20 |
Se puede obtener bastante información acerca de las propiedades físicas de un objeto a través del estudio de su espectro electromagnético, ya sea por la luz emitida (radiación de cuerpo negro) o por la absorbida por él. Esto es la espectroscopia y se usa ampliamente en astrofísica y química. Para ello se analizan los espectros de emisión y absorción.
ESPECTROS CONTINUOS:
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión. Cada elemento químico posee líneas de absorción en algunas longitudes de onda, hecho que está asociado a las diferencias de energía de sus distintos orbitales atómicos. De hecho, se emplea el espectro de absorción para identificar los elementos componentes de algunas muestras, como líquidos y gases; más allá, se puede emplear para determinar la estructura de compuestos orgánicos. Un ejemplo de las implicaciones de un espectro de absorción es que aquel objeto que lo haga con los colores azul, verde y amarillo aparecerá de color rojo cuando incida sobre él luz blanca. A continuación mostramos los distintos tipos de espectros:
Enlaces de interés:
1.- Luz es.wikipedia.org/wiki/Luz
2.-Usos de los espectros electromagnéticos http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica_/cuantica/experiencias/espectro/espectro.html
3.- Estrategia de los vegetales ante la radiación solar http://blogs.hoy.es/ciencia-facil/2014/11/06/estrategia-vegetal-ante-la-radiacion-solar/
1.- Luz es.wikipedia.org/wiki/Luz
2.-Usos de los espectros electromagnéticos http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica_/cuantica/experiencias/espectro/espectro.html
3.- Estrategia de los vegetales ante la radiación solar http://blogs.hoy.es/ciencia-facil/2014/11/06/estrategia-vegetal-ante-la-radiacion-solar/
4.- Prefijos del Sistema Internacional de Unidades http://quimicaprofsolano.blogspot.com/2016/09/prefijos-si-de-unidades.html?m=1
5.- Notación científica
http://quimicaprofsolano.blogspot.com/2016/09/notacion-cientifica.html?m=1
6.- Hertz o Hercio
https://es.m.wikipedia.org/wiki/Hercio
7.- El color
https://colorinnature.wordpress.com/color-espectros/
8.- Espectro electromagnético y el color http://webs.um.es/jmz/www_electromagnetismo/espectro/espectro.html