Polaridad de Enlaces

Los dos átomos que forman la molécula de hidrógeno, H₂, por tener la misma afinidad electrónica, comparten por igual el par de electrones que los enlaza. Este tipo de enlace se describe como no polar y las moléculas en las que está presente se llaman no polares. Siempre que los átomos enlazados sean idénticos se espera encontrar que en las moléculas los enlaces sean no polares tal como sucede en N₂, O₂, Cl₂, I_2.

En las moléculas formadas por átomos diferentes como en el Fluoruro de hidrógeno, el par de electrones compartidos por los dos átomos se desplaza hacia el flúor y se aleja del hidrógeno,esto causa que el flúor se haga parcialmente negativo (δ^-), mientras que el hidrógeno adquiere una carga parcialmente positiva (δ⁺). Los enlaces con distribución electrónica asimétrica se conocen como polares y las moléculas formadas también son polares. La molécula de cloruro de hidrógeno se describe como un dipolo, con el átomo de flúor actuando como polo negativo y el átomo de hidrógeno como polo positivo. Esta molécula se denota así: δ⁺δ^-
H―F
*Los enlaces covalentes entre dos átomos diferentes siempre son polares.

Pero si una molécula tiene más de dos átomos no sólo hay que tomar en cuenta la polaridad de los enlaces sino la orientación mutua de estos enlaces. Por ejemplo, en la molécula de tetracloruro de carbono, CCl4, los cuatro enlaces carbono-cloro son polares, pero como los átomos de cloro están dispuestos en forma simétrica alrededor del átomo de carbono, las cargas parciales se cancelan mutuamente, resultando una molécula no polar. Pero si en esta molécula uno de los átomos de formarcloro es reemplazado por un átomo de hidrógeno para formar cloroformo, CH3Cl, no hay simetría en la molécula y resul, por ende, una molécula polar. Las moléculas de agua y de amoníaco son también polares por esa misma razón; la orientación de los enlaces covalentes polares impide que las cargas parciales se anulen mutuamente y, obviamente, en estas moléculas habrán dos dipolos.

Es posible predecir el tipo de enlace que se establece entre dos átomos unidos químicamente, para esto, se utilizan los valores de la Tabla de Electronegatividad de los elementos anexa. Se busca la diferencia de electronegatividad de los elementos enlazados y el resultado se interpreta de acuerdo con el siguiente criterio:

Diferencia = 0 {Enlace Covalente Puro}

Diferencia = 1,7 {Enlace 50% iónico y 50% covalente}

Diferencia > 1,7 {Enlace preferentemente iónico. No obstante, si la diferencia alcanza el máximo posible (3,3) se considera como iónico puro}

Diferencia < 1,7 {Enlace preferentemente Covalente}

Electronegatividad de los elementos

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2,1

IIA

IIIA

IVA

VIA

VIIA

1,0

1,5

2,0

2,5

3,0

3,5

4,0

1,0

1,2

IIIB

IVB

VIB

VIIB

VIII

IIB

1,5

1,8

2,1

2,5

3,0

0,9

1,0

1,3

1,4

1,5

1,6

1,7

1,8

1,6

1,7

1,9

2,1

2,4

2,8

0,9

1,0

1,2

1,3

1,5

1,6

1,7

1,8

1,9

1,6

1,8

1,9

2,1

2,5

0,8

1,0

*La

1,1

1,3

1,4

1,5

1,7

1,9

1,8

1,9

1,7

1,6

1,7

1,8

1,9

2,1

0,8

1,0

**Ac

1,1

*Serie de los Lantanidos

1,1

1,0

1,2

**Serie de los Actinidos

1,2

1,3

1,5

1,3

100

1,3

101

1,3

102

1,3

103

1,5

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diciembre 27, 2017

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