Mol

MOL

Es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional; esta magnitud indica cantidad de sustancia.
1 mol = 6,022 141 290 x 10²³partículas.

En la vida cotidiana la cantidad de sustancia la expresamos en términos de unidades, decenas, centenas, millares, millones, docenas u otros términos.
Decimos por ejemplo, una docena de libros para referirnos a 12 libros, a doce unidades de libros, a doce partículas, en términos de la ciencia, pues una partícula es cualquier cosa, objeto, incluso personas. Una docena de niños son doce niños, lo sabemos todos, y un mol de niños son 6,022 141 290 x 10²³ niños, esto es, 602214129000000000000000 que para leerlo en la escala larga lo denotamos:
602 214 ³129 000² 000 000 ¹000 000
y leemos:
602 mil 214 trillones 129 mil billones de niños.
O también:
602⁷214⁶129⁵000⁴000³000²000¹000
Y se lee: 602 septillones 214 sextillones 129 quintillones de niños.
Vea la técnica para leer números en http://quimicaprofsolano.blogspot.com/2016/09/prefijos-si-de-unidades.html?m=1

El concepto del mol es de fundamental
importancia en Química por cuanto permite efectuar cálculos estequiométricos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas.

 Por ejemplo; la ecuación que representa la reacción de formación del agua 2H₂ + O₂ → 2H₂O informa que dos moles de hidrógeno (H₂) y un mol de oxígeno (O₂) reaccionan para formar dos moles de agua (H₂O).

En otros términos, la ecuación informa que 1,2044 x 10²⁴, [2(6,0221 x 10²³)] moléculas de hidrógeno (H₂) reaccionan con 6,0221 x 10²³ moléculas de oxígeno para 1,2044 x 10²⁴ moléculas de agua. Para leer estas cantidades en términos de átomos, basta con multiplicar por dos el número de moléculas de oxígeno y de agua y por cuatro los dos moles de moléculas del hidrógeno que indica la ecuación.

Otro usos, expresar la concentración en la molaridad de soluciones; esto es, los moles del compuesto disuelto por litro de disolución y la masa molar, que se calcula sobre la base de la equivalencia con la masa atómica; factor clave para convertir moles a gramos y viceversa.

El volumen de un gas depende de la presión, la temperatura y la cantidad de moléculas del gas. Gases distintos en condiciones iguales tienen la misma energía cinética. Por consiguiente, dos gases distintos a la misma temperatura y presión ocuparan un mismo volumen. De aquí se infiere que cada uno de ellos debe contener la misma cantidad de moléculas. Y como una mol contiene N_A moléculas, un mol de cualquier gas tendrá el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas en condiciones normales. Experimentalmente se ha determinado que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas es de 22,4 L en condiciones normales. A este volumen se le llama volumen molar; volumen molar del gas. El volumen molar es un cubo cuyas aristas miden apróximadamente 28,2 cm. mol de alguna sustancia es equivalente a 6,022 141 29 (30) × 10²³ unidades elementales.
La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 °C de temperatura y 1 atm de presión; y de 22,7 L si la presión es de 1 bar (0,9869 atm).
El número n de moles de átomos (o de moléculas si se trata de un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:

${\displaystyle n={\frac {m}{M}}}$

donde M es la masa atómica (o molecular, si se trata de un compuesto

químicaprofsolano. blogspot.com