REGLAS IUPAC PARA ALCANOS

COMPUESTOS ORGÁNICOS

     REGLAS IUPAC PARA ALCANOS

1.      Encuentre la cadena principal, que es la cadena carbonada más larga presente en el compuesto.

2.      Sólo cuando por ambos extremos produce numeración idéntica, se escoge aquella que proporcione el menor número al sustituyente que se nombre primero (orden alfabético).

3.      Numere la cadena principal por el extremo que le asigne el número más bajo posible al "primer sustituyente de modo que los sustituyentes reciban los menores números posibles.

4.      Nombre los sustituyentes o ramificaciones diferentes en la cadena principal (etil, metil...).

5.      Cuando existan dos o más sustituyentes iguales, se insertan los prefijos multiplicativos di (2), tri (3), tetra(4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8),nona (9), deca (10), etc. antes del nombre del sustituyente para indicar el número de esos sustituyentes. No se deben usar guiones. Por ejemplo, el sustituyente sec-butil se alfabetiza por la b. Los demás, que no tienen guión, se toman como una sola palabra. Por ejemplo isobutil se alfabetiza por la i. Los prefijos multiplicativos di, tri, etc. no tienen que ver con el orden alfabético de los sustituyentes.

Por ejemplo dimetil se alfabetiza por la m.

6.      Si hay sustituyentes complejos, el nombre de éstos se considera como una sola unidad, se encierra en paréntesis y el número que indica su posición en la cadena principal, se coloca fuera del paréntesis.

           En estos sustituyentes los prefijos multiplicativos di, tri, etc. Si tienen que ver en el         orden alfabético. Así por ejemplo, se considera que el sustituyente (1,2-dimetilpropil) empieza por la letra d.

7.      Alfabetice los sustituyentes. Por convención en los nombres comunes que tienen un prefijo separado por un guión (sec- y tert-) se ignora ese prefijo al alfabetizar.

8.      Se escribe el nombre completo del compuesto como una sola palabra, sin espacio, insertando los números que indican la posición de los sustituyentes, separando entre sí los números por comas y éstos de los nombres por guiones.

"Yo soy mi circunstancia, y si no la salvo a ella no me salvo yo”

JoséOrtega y Gasset

Tabla de Solubilidad en agua

Tabla de Solubilidad en H₂O de algunos compuestos inorgánicos  

Solubilidad                           gsoluto/100 g de H2O
Sustancia	0°C	20°C	30°C	Otra
AgCl	-	1,5 x 10-4	-
AgF	-	-	-	182 a 15,5°C
AgI	-	-	3 x 10-7
Ag2S	-	1,4 x 10-5	-
BaCl2	31,6	35,7	38,2
BaCl2.2H2O	-	35,7	-
BaCrO4	-	3,7 x 10-4	4,6 x 10-4
BaSO4	1,15 x 10-4	2,4 x 10-4	2,85 x 10-4
CaBr2	-	142	-
CaCrO4	22,4		-	18,2 a 45°C
CaF2	-	-	-	1,6 x 10-3    a 18°C  1,7 x 10-3  a 26°C
CaI2	-	209	-
Ca(OH)2	1,85 x 10-1	1,65 x 10-1	1,53 x 10-1
CaSO4	1,76 x 10-1	-	2,09 x 10-1
Ca(HCO3)2	16,5	16,6	-
CaCO3	-	-	-	1,53 x 10-3 a 25°C 1,93 x 10-3 a 75°C
SrSO4	-	-	1,14 x 10-2
SrCrO4	-	-	-	0,12 a 15°C 3,00   a 100°C
Hg2Cl2	-	-	-	2 x 10-4 a 25°C
K2CrO4	58,2	61,7	63,4
KI	127,5	144	152
K2SO4	7,35	11,11	12,97
LiOH	12,7	12,8	12,9
LiCl	143	177	191
Li2CO3	1,54	1,33	1,25
LiF	-	-	-	0,27 a 18°C
Li3PO4	-	-	-	0,039 a 18°C
MgSO4	26		-
MgCO3	-	-	-
(NH4)2HPO4	-	-	-	131 a 15°C  75 a 30°C
NH4H2PO4	-	-	43
(NH4)2SO4	70,6	75,4	78,0
NaCl	35,7	36,0	36,3	35,9 a 15°C  37,2 a 50°C
NaOH	0,18	-	0,14	0,16 a 15°C 0,12 a 50°C  37,2 a 50°C
NaHCO3	6,9	9,6	11,1
Na2CO3	7,1	-	-
Na2SO4	-	-	-	48,8 a 40°C 46,7 a 50°C 43,7 a 80°C

PbCl2

0,673

1,2

NaNO3	13,3	-	63,9	31,6 a 15°C                     110 a 50°C
NH4Cl	29,4	-	45,3	29,4 a 0°C          55,2 a 50°C

50 problemas de Densidad.

Respuestas

1) 3 g/cm³

Números fraccionarios

Fracción o número fraccionario

 Es la indicación de división entre dos cantidades ( a ÷ b en fracciónes se indica a/b); representa un cociente no efectuado de números.

Toda fracción está formado por: numerador, denominador y línea divisora entre ambos [esta línea puede ser  horizontal u oblicua a/b)]

El denominador "b" expresa la cantidad de partes iguales que representan la unidad, y el numerador "a" indica cuántas de ellas se toman.

Suma y Resta fracciones

Para sumar o restar fracciones, se distinguen dos casos.

i) Si tienen el mismo denominador se suman o se restan los numeradores y se deja el denominador común.

           
           4/5 + 3/5 = 4+3/5 = 7/5

Es posible que el resultado se pueda simplificar:
       
       5/12 + 3/12 = 8/12 = 8÷4/12÷4 = 2/3

ii) Si tienen distinto denominador, hay que obtener fracciones equivalentes a las fracciones dadas, para que tengan denominador común y luego sumar o restar. Por ejemplo

 2/7+ 1/3 =    ➭ mcm (7, 3) = 7 x 3 = 21

En cada fracción dividimos mcm entre denominador y multiplicamos el resultado por el numerador:

   En 2/7: 21/7  = 3             En 1/3:    21/3 = 7
                3 x 2 = 6                             7 x 1 = 7
Sumamos cocientes obtenidos: 6 + 7/21
Resultado: 13/21

Multiplicación y división de fracciones

Para multiplicar dos fracciones, basta multiplicar los numeradores por una parte y los denominadores por otra. Como ejemplo,

3/4 x 5/2 = 3x5/4x2 = 15/8

Durante la operación, si el numerador de una fracción y el denominador de otra — y viceversa — tienen algún factor común, se puede cancelar, puesto que es multiplicar y dividir por dicho factor en la fracción resultante. Este atajo se conoce como «cancelación» y permite reducir los términos a multiplicar. La expresión algebraica de manera general sería:

a/b x c/d = ac/bd

La división de fracciones es lo mismo que multiplicar por el inverso de ese número, por lo que la división de dos fracciones es igual a la multiplicación de la primera fracción por el inverso de la segunda:

a/b÷c/d = a/b x d/c

Notación Científica

NOTACIÓN CIENTÍFICA

Es una forma de escribir los números con valores demasiado grandes (100 000 000 000) o pequeños (0.00000000001) para ser convenientemente escrito de manera convencional. 

El módulo del exponente es la cantidad de ceros que lleva el número delante, en caso de ser negativo –el cero delante de la coma también cuenta– o detrás, en caso de tratarse de un exponente positivo. 

En química, al referirse a la cantidad de entidades elementales (átomos, moléculas, iones...), hay una cantidad llamada cantidad de materia (mol). 

m . 10^e

Observe los ejemplos de números grandes y pequeños: 

600 000 

30 000 000 

500 000 000 000 000 

7 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 

0.0004 

0.00000001 

0.0000000000000006 

0.0000000000000000000000000000000000000000000000008 

La representación de estos números, tal como se presenta, tiene poco significado práctico. Incluso se podría pensar que estos valores son poco relevantes y de uso casi inexistente en la vida cotidiana. Sin embargo, en áreas como física y química, estos valores son comunes. Por ejemplo, la mayor distancia observable del universo mide cerca de 740 000 000 000 000 000 000 000 000 m, y la masa de un protón es de unos 0.00000000000000000000000000167 kg.

Para valores como estos, la notación científica es más adecuada porque presenta la ventaja de poder representar adecuadamente la cantidad de dígitos significativos. Por ejemplo, la distancia observable del universo, del modo en que está escrito, sugiere una precisión de 27 dígitos significativos. Pero es poco probable 25 ceros seguidos en una mediclon.

En la notación científica estándar, el exponente e es elegido de manera que el valor absoluto de m permanezca igual o mayor a uno pero menos de diez (1 ≤ | m | <10). Por ejemplo, 350 se escribe como 3.5 ⋅ 10². Esta forma permite una comparación simple de dos números del mismo signo en m, como el exponente e indica el número de la orden de grandeza. 

En muchas áreas, la notación científica se normaliza de esta manera, a excepción de los cálculos intermedios, o cuando una forma no estándar, tales como la notación de ingeniería, se desea.

La notación científica (normalizada) suele llamarse notación exponencial - aunque este último término es más general y también se aplica cuando m no está restringido al intervalo de 1 a 10 (como en la notación de ingeniería, por ejemplo) y para otras bases distintas de 10 (como en 315 ⋅ 2²⁰

Muchas calculadoras presentan en notación científica los resultados muy grandes o muy pequeños Como los exponentes con superíndices 10⁷ no pueden ser convenientemente representados por las computadoras y en calculadoras, suele utilizarse un formato alternativo: la letra E que representa «por diez elevado a la potencia», sustituyendo entonces el « × 10ⁿ». 

Los números de esta forma son fáciles de leer, utilizando los prefijos de utilizando los prefijos de magnitud como mega (n = 6), kilo (n = 3), mili (n = −3), micro (m = −6) o nano (n = −9). Por ejemplo, 12.5×10⁻⁹ m se puede leer como «doce punto cinco nanómetros» o escrito como 12.5 nm.

La notación científica es una forma muy conveniente para escribir números pequeños o grandes y hacer cálculos con ellos. También transmite rápidamente dos propiedades de una medida que son útiles para los científicos, las cifras significativas yorden de magnitud. Escribir en notación científica le permite a una persona eliminar ceros delante o detrás de las cifras significativas. Esto es muy útil para mediciones muy grandes o muy pequeñas en astronomía y en el estudio de moléculas. Los siguientes ejemplos pueden demostrarlo.

Ejemplos

La masa de un electrón es aproximadamente 0.000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 910 938 22 kg. En notación científica, esto se escribe 9.109 382 2×10^-31</sup> kg o redondeado 9,1094 x 10^-31</sup>.

La corteza terrestre es de alrededor de 5 973 600 000 000 000 000 000 000 kg. En notación científica, este valor está representado por 5, 9736 x10²⁴</sup> kg.

La circunferencia de la Tierra es de aproximadamente 40 000 000 m. En notación científica queda 4 ×10⁷</sup> m. En notación de ingeniería, es de 40 ×10⁶ m. En estilo de representación del SI, puede ser escrita 40 ×10⁶ m. En el estilo de representación del SI, puede ser escrita 40 Mm (40 megámetro), siendo esta representación del SI la recomendada.

Una ventaja de la notación científica es que reduce la ambigüedad del número de dígitos significativos. Todos los dígitos en notación científica estándar son significativos por convención. Pero, en notación decimal cualquier cero o una serie de ceros al lado del punto decimal son ambiguos, y puede o no indicar números significativos (cuando ellos deben estar subrayados para hacer explícitos que ellos son ceros significativos). En una notación decimal, los ceros al lado del punto decimal no son, necesariamente, un número significativo. Es decir, pueden estar allí solo para mostrar dónde está el punto decimal. Sin embargo, en notación científica se resuelve esta ambigüedad, porque los ceros que se muestran son considerados significativos por convención. Por ejemplo, usando la notación científica, la velocidad de la luz en unidades del SI es 2.99792458×10⁸m/s y la eminencia es 2,54×10⁻² m; ambos números son exactos, por definición, las unidades «pulgadas» por centímetro y m en términos de la velocidad de la luz. En estos casos, todas las cifras son significativas. Se puede adicionar un único cero o cualquier número de ceros al lado derecho para mostrar más dígitos significativos, o un único cero con una barra en la parte superior se puede agregar a mostrar infinitos dígitos significativos (así como en notación decimal)

Es habitual en mediciones científicas registrar todos los dígitos significativos de las mediciones, y asumir un dígito adicional, si hubiera cierta información a todos los disponibles para el observador a hacer una suposición. El número resultante es considerado más valioso del que sería sin ese cero extra, y es considerado una cifra significativa, ya que contiene alguna información que conduce a una mayor precisión en las mediciones y en la agregación de las mediciones (agregarlas o multiplicarlas).

A través de anotaciones adicionales, se puede transmitir información adicional sobre la exactitud. En algunos casos, puede ser útil saber que es el último algoritmo significativo. Por ejemplo, el valor aceptado de la unidad de carga elemental puede ser válidamente expresado como 1.602176487(40)×10⁻¹⁹ y cuyas cifras aparecen entre paréntesis al final del valor, indican su incertidumbre, específicamente se expresa como 0.000000040×10⁻¹⁹ C, y es un acceso directo a la abreviatura de (1.602176487 ± 0.000000040)×10⁻¹⁹ C.

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químicaprofsolano.blogspot.com: Volumen molar

Volumen molar

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Volumen molar

Volumen molar

El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm, es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de unidades es el metro cúbico por mol:

                 m³/mol


Un mol de cualquier sustancia contiene 6,0221 x 10²³ partículas.En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene N_A moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión  y temperatura).

Experimentalmente, se ha  comprobado que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales  (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 °K = 0 °C) es de 22,4 litros. Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.

Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:

Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L.
Dióxido de azufre (SO₂) = 21,9 L.Dioxido de carbono (CO₂) = 22,3 L.

En el caso de sustancias en estado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo:

Para el nitrógeno líquido (–210 °C) el volumen molar es de 34,6 cm³.Para el agua líquida (4 °C) el volumen molar es de 18,0 cm<sup>3.

PROBLEMAS CON VOLUMEN MOLAR

1.- Calcule el volumen, en ml, ocupado por 250,00 g de cloro gaseoso.

V_Cl2 = 250,00 g Cl₂ x 1 mol Cl₂/70,91 g Cl₂ x 22,4 L/ 1 mol Cl₂</sup>

x 1 x 10²³ ml/ 1 L

^{V_Cl2= 5,60 x 106ml/70,91  ⇨     V_Cl2= 78 973,35 ml}

 ^{∴ V_Cl2} = 7,8973 x 10⁴ ml⊥‖

ɢŞŏļąňŏ

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EVALUACIÓN NOMENCLATURA Y ESTEQUIOMETRÍAII)

1.- nombre, en los sistemas de nomenclatura clásica, funcional y sistemática, los compuestos siguientes:

i) CaO             ii) Co₂O₃             iii) N₂O₅
iv) Br₂O₅        v) SO₃                 vi) CaH₂
vii) PH₃       viii) Na₂O           ix) SO
x) H₂O            xi) H₃PO₄        xii) Fe₃(PO₃)₂
xiii) K₂SO₄    xiv) K₂Cr₂O₇    xv) AgClO₃

2.- Resuelva.

La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción del carbonato de sodio con cal apagada, Ca(OH)₂. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio pueden obtenerse tratando 5/4 Kg de carbonato de sodio con 7/5 Kg de hidróxido de calcio?

Ecuación:

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂    ➞   NaOH  +  CaCO₃

3.- ¿Cuánto nitrato de bismuto pentahidratado, Bi(NO₃)₃  5H₂O, se formará al mezclarse, para hacerles reaccionar, 10.400,00 mg de bismuto con 20,30 g de ácido nítrico?

Ecuación:

Bi + HNO₃ + H₂O ➞    Bi(NO₃)₃.5H₂O  +  NO

4.- La reducción del Cr₂O₃ con Al ocurre en forma cuantitativa durante la ignición de una mezcla adecuada, según la ecuación:

Al +   Cr₂O₃    ➞ Al₂O₃   +   Cr

¿Qué cantidad de cromo metálico puede producirse al llevar a la temperatura de reacción una mezcla de cinco kilogramos de aluminio y veinte kilogramos de óxido crómico?

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EVALUACIÓN DE NOMENCLATURA Y ESTEQUIOMETRÍA (I)

EVALUACIÓN DE NOMENCLATURA Y ESTEQUIOMETRÍA

1.- Escriba las fórmulas de:

i)  Óxido niquélico

ii)  Hidróxido plumboso

iii) Anhídrido sulfúrico

iv) Ácido nítrico

v)  Sulfato férrico

2.- Nombre los compuestos:

i)   AlCl₃

ii) Sn(OH)₄

iii) H₃PO₄

iv) NH₄Cl
v)  CaCO₃

3.- Calcule la masa molar de:

i) Ba₃(PO₄)₂

<sub>ii) (NH4)2Cr2O7

4.- Sabiendo que MZnSO4 es 161,44 g/mol, convierta:</sub>

i) 32,29 de la sal a mol
ii) 0,25 mol de sulfato de calcio a gramos

5.- Balancee por tanteo:

i)    Fe + O_2.        ➞   Fe₂O₃

ii)   Ag + HNO_3.  ➞  AgNO₃ + NO + H₂O

6.- Resuelva:

i) En base a la siguiente ecuación balanceada: 

Fe₂O₃ + 3CO  ➞ 3CO₂ + 2Fe

Calcule cuántos gramos de óxido férrico serán necesarios para producir tres cuartos de mol de hierro metálico.

ii) Tomando en cuenta la siguiente ecuación química

Ag₂SO₄ + 2NaCl  ➞  Na₂SO₄ + 2AgCl

Demuestre que al mezclar para hacerlos reaccionar 155,90 gramos de sulfato de plata con 315,80 gramos de cloruro de sodio se produce un mol de cloruro de plata.

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Fórmulas matemáticas en Química

FÓRMULAS

La fórmula es la expresión de una ley o de un principio general por medio de símbolos o letras¹

Por ejemplo, la Geometría enseña que el volumen de una esfera es igual a la tercera parte (1/3) del producto de 4π por su radio cúbico (r³). Llamando V al volumen y r al radio, este principio general se expresa de manera exacta y breve con la fórmula:

V_Esfera=4πr³/3

que permite conocer el volumen de cualquier esfera con tan solo substituir r por sus valores concretos en el caso dado. Por ejemplo si el radio de la esfera es 2cm su volumen será:

V_Esfera = 4π (2cm)³
V_Esfera = 4π8cm³

V_Esfera = 32π cm³
π es una constante igual a 3,1416 o 22/7;

al substituir π por este valor, tenemos:

V_Esfera = 32 x 3,1416 cm³

V_Esfera = 100,5310 cm3

 y concluimos escribiendo: 

V_Esfera = 1,0053 x 10 ² cm³

Para interpretar y traducir una fórmula al lenguaje común se substituyen las letras por las magnitudes que representan y expresar las relaciones entre estas magnitudes que dice la fórmula.

Por ejemplo, en la fórmula d = m/v, en que d representa la densidad de una sustancia, m la masa y v el volumen de la sustancia, la regla es:

La densidad de una sustancia es igual al cociente resultante de dividir la masa entre el volumen de la sustancia.

En cuanto a la relación de d, m y v, la fórmula nos informa las dos reglas siguientes:

i) La densidad es directamente proporcional a la masa (porque m está en el numerador) para un mismo volumen.

ii) La densidad es inversamente proporcional al volumen (porque v está en el denominador) para una misma masa.

Para escribir una fórmula generalmente se designan las variables mediante las iniciales de sus nombres y se escribe con ellas una expresión en la que aparezcan las relaciones observadas entre las variables.

Ejemplo. Escriba una fórmula que exprese que la altura de un cono es igual al triple de su volumen dividido entre el producto de la constante π por el cuadrado de su radio.
Designando la altura por h, el volumen por v y el radio por r, la fórmula será:

 h_Cono = 3v/π r²

^{las fórmulas algebraicas ofrecen muchas ventajas entre otras, expresan con brevedad una ley o un principio general, son relativamente fáciles de recordar y de aplicar. Para resolver un problema por medio de la fórmula adecuada se sustituyen las letras por los s valores dados. En virtud de las relaciones entre las variables que expresa la fórmula, y para evitar aplicarla mecánica e irreflexivamente, es importante tener presente que la variable cuyo valor se da es directamente proporcional con las variables o factores situados en el numerador del segundo miembro e inversamente proporcional con las que se hallan en el denominador, si las demás permanecen constantes.}

UTILIZACIÓN DE FÓRMULAS EN CASOS PRÁCTICOS

Ejemplo 1. Convertir 35 °C a °F

La fórmula es °F = 9/5 °C + 32

Substituimos °C por el valor dado:

°F = 9/5 x 35 + 32

°F = 9 x 35/5 + 32

°F = 9 x 7 + 32

° F =63  + 32

° F = 95

∴ 35 °C = 95 ° F//

En una fórmula cualquiera de sus elementos puede ser despejado considerándolo como incógnita.

Por ejemplo, en la fórmula 

°F = 9/5 °C + 32 

despejar °C.

Procedemos así:

i) Pasamos +32 al primer miembro cambiando el signo más (+) por el inverso menos (-) y escribimos:

°F - 32 = 9/5 °C

ii) Pasamos 5 desde el segundo miembro al primero. El 5 divide al 9 en este segundo miembro y al cambiarlo al primero pasa a multiplicarlo. Escribimos:

5(°F - 32) = 9 °C

iii) Pasamos 9 al primer miembro; dado que en el segundo miembro está multiplicando a °C,  pasa dividiendo al primer miembro y queda:

5( °F - 32 ) /9= °C

iv) finalmente ordenamos: 

°C = 5/9 ( °F - 32 ) 

Bibliografía:

₁Álgebra. Baldor Aurelio, Formulas.Capítulo XVIII. Pág 270~275. 18^a reimpresión. México 2 000. Edit Publicaciones Cultural

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Factores para Conversión de unidades

Longitud

1 cm	0,3837 pulgadas
1 pulgada	2,54 cm
1 m	1,0936 yardas 3,2808 pies 38,370 pulgadas
1 Km	0,6214millas.
1 milla	1,6093 km.

Superficie

1 hectárea	10.000 m2               0,1        km2                                 2,471    acres              11,960   yardas
1 Acre	0,4047 hectáreas                4 407 m2                4 840 yardas2               43 450 pies2
1km2	0,3861 millas                  100   hectáreas                  247,1 acres
1 milla2	2,5898 km2                  254,98 hectáreas                   640.     acres

Volumen

1 litro	1000 ml       61,026 pulgadas         0,21988 galones imperiales         0,26418 galones U.S.
1 galón imperial	4,546 litros          1,20096 galones U.S.
1 galón U.S.	0,83267 galones imperiales          3,78528 litros
1 barril U.S.	42 galones U.S         34,972 galones imperiales          0,15899 m3

Masa

1kg	2,2046 libras
1 libra	453,592 g
1 tonelada UK	2 240 libras            1 016,05 kg           1,01605 toneladas (métricas)            1,12 toneladas US            20 cwt(*)
1 tonelada	1 000 kg         0,98421 toneladas UK         1,10231 toneladas US         2,20462 libras
1 tonelada US	2 000 libras       17,8572 cwt (*)     907,184 kg         0,907184 toneladas         0,89286 toneladas UK
1 Onza	28,349523125 g.

(*)cwt: centena (en inglés hundredweight) unidad de medida de masa inglesa. La C es el numeral romano de 100. 

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Cifras Significativas y Notación Científica

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Cifras Significativas y Notación Científica

CIFRAS SIGNIFICATIVAS

En clases de química es frecuente que los estudiantes al estar resolviendo un problema numérico pregunten por el número de decimales que deben escribir como resultado de una operación aritmética. 

También es frecuente que, ante la duda, presente un resultado final como 3,0112345 x 10^-6, es decir, escribe todos los decimales que la calculadora le muestra o cualesquiera que se les ocurra. Ante esta duda es necesario recordar las reglas que permiten cumplir con el uso correcto de las cifras significativas de un número cuando se realizan operaciones matemáticas, pero también reviste importancia, analizar la idoneidad de las mismas respecto de la propagación de errores. 

La presentación del resultado numérico de una medida directa, por ejemplo, de la longitud de una mesa, tiene poco valor si no se conoce algo de la exactitud de dicha medida. Una de las mejores maneras de trabajar consiste en realizar más de una medida y proceder con el tratamiento estadístico de los datos para establecer así un resultado con un adecuado límite de confianza. El procedimiento seguido en el registro de medidas en un laboratorio debe ir por este camino, con un tratamiento estadístico que genere un límite de confianza superior al 90%, aunque lo más normal es que éste sea del 68%, correspondiente a la desviación estándar absoluta. Ahora bien, fuera del laboratorio (y en ocasiones dentro) lo más común es utilizar el llamado convenio de cifras significativas.

Cifras significativas. Definición.

Las cifras significativas de un número son aquellas que tienen un significado real y, por tanto, aportan alguna información. Toda medición experimental es inexacta y se debe expresar con sus cifras significativas. Veamos un ejemplo sencillo: supongamos que medimos la longitud de una mesa con una regla graduada en milímetros. El resultado se puede expresar, por ejemplo como:

Longitud (L) = 85,2 cm

También puede ser:

L = 0,852 m

L = 8,52 dm

L = 852 mm

etc… 

Se exprese como se exprese el resultado tiene tres cifras significativas, que son los dígitos considerados como ciertos en la medida. Cumplen con la definición pues tienen un significado real y aportan información. Así, un resultado como

L = 0,8520 m

no tiene sentido ya que el instrumento que hemos utilizado para medir no es capaz de resolver las diezmilésimas de metro.

Por tanto, y siguiendo con el ejemplo, el número que expresa la cantidad en la medida tiene tres cifras significativas. Pero, de esas tres cifras sabemos que dos son verdaderas y una es incierta, la que aparece entre paréntesis a continuación:

L = 0,852(3)

Esto es debido a que el instrumento utilizado para medir no es perfecto y la última cifra que puede apreciar es incierta. ¿Cómo es de incierta? Pues en general se suele considerar que la incertidumbre es la cantidad más pequeña que se puede medir con el instrumento, aunque no tiene por qué ser así pues puede ser superior a dicha cantidad. La incertidumbre de la última cifra también se puede poner de manifiesto si realizamos una misma medida con dos instrumentos diferentes, en nuestro caso dos reglas milimetradas. Por extraño que pueda parecer no hay dos reglas iguales y, por tanto, cada instrumento puede aportar una medida diferente.

Quedando claro que la última cifra de la medida de nuestro ejemplo es significativa pero incierta, la forma más correcta de indicarlo (asumiendo por ahora que la incertidumbre es de ±1 mm), es

L = 0,852 ± 0,001 m

No obstante, lo más normal es omitir el término ± 0’001 y asumir que la última cifra de un número siempre es incierta si éste está expresado con todas sus cifras significativas. Este es el llamado convenio de cifras significativas que asume que

“cuando un número se expresa con sus cifras significativas, la última cifra es siempre incierta”.

Asumiendo que cualquier problema de química de un libro de texto muestra las cantidades con sus cifras significativas, debemos saber expresar el resultado de las operaciones que hagamos con dichos números con sus cifras significativas correspondientes. Es lo que veremos más adelante pues antes es necesario ampliar conceptos y establecer procedimientos.

Reglas para las cifras significativas de un número dado.

Regla 1. En números que no contienen ceros, todos los dígitos son significativos.

Por ejemplo: 

3,14159 → seis cifras significativas → 3,14159

5.694 → cuatro cifras significativas → 5.694

Regla 2. Todos los ceros entre dígitos significativos son significativos.

Por ejemplo:

2,054 → cuatro cifras significativas → 2,054

506 → tres cifras significativas → 506

Regla 3. Los ceros a la izquierda del primer dígito que no sea cero sirven solamente para fijar la posición del punto decimal y no son significativos.

Por ejemplo:

0,054 → dos cifras significativas → 0,054

0,0002604 → cuatro cifras significativas → 0,0002604

Regla 4. En un número con dígitos decimales, los ceros finales a la derecha del punto decimal son significativos.

Por ejemplo:

0,0540 → tres cifras significativas → 0,0540

30,00 → cuatro cifras significativas → 30,00

Regla 5. Si un número no tiene punto decimal y termina con uno o más ceros, dichos ceros pueden ser o no significativos.

Especificar el número de cifras significativas, se requiere información adicional. Para evitar confusiones es conveniente expresar el número en notación científica, no obstante, también se suele indicar que dichos ceros son significativos escribiendo el punto decimal solamente. Si el signo decimal no se escribiera, dichos ceros no son significativos.

Por ejemplo:

1200 → dos cifras significativas → 1200

1200, → cuatro cifras significativas → 1200,

Regla 6. Los números exactos tienen un número infinito de cifras significativas.

Los números exactos son aquellos que se obtienen por definición o que resultan de contar un número pequeño de elementos. Ejemplos:

- Al contar el número de átomos en una molécula de agua obtenemos un número exacto: 3 (2 átomos de hidrógeno + 1 átomo de oxígeno).

- Al contar las caras de un dado obtenemos un número exacto: 6.

- Por definición el número de metros que hay en un kilómetro es un número exacto: 1000.

- Por definición el número de grados que hay en una circunferencia es un número exacto: 360

Notación científica de un número.

La notación científica representa un número utilizando potencias de base diez. El número se escribe como un producto

A x 10ⁿ

siendo A un número mayor o igual que uno y menor que 10, y n un número entero. La notación científica se utiliza para poder expresar fácilmente números muy grandes o muy pequeños. También es muy útil para escribir las cantidades físicas pues solo se escriben en notación científica los dígitos significativos.

Un número en notación científica se expresa de manera que contenga un dígito (el más significativo) en el lugar de las unidades, todos los demás dígitos irán después del separador decimal multiplicado por el exponente respectivo.

Ejemplos:

· Distancia media Tierra-Luna = 384.000.000 m

· Distancia media Tierra-Luna = 3,84 · 10⁸ m (tres cifras significativas)

· Radio del átomo de hidrógeno = 0,000000000053 m

· Radio del átomo de hidrógeno = 5,3 · 10^-11 m (dos cifras significativas)

· Velocidad de la luz en el vacío = 299.792,458 km/s

· Velocidad de la luz en el vacío = 2,99792458 · 10⁸ km/s (9 cifras significativas)

· G = 0,000000000066742 N·m²/kg2

· G = 6,6742 · 10^-11 N·m2/kg² (5 cifras significativas)

Para mayores detalles consulte

Fuente:
http://www.escritoscientificos.es/trab21a40/cifrassignificativas/00cifras.htm

químicaprofsolano.blogspot.com: Mol

Mol

químicaprofsolano.blogspot.com: Mol

Mol

MOL

Es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional; esta magnitud indica cantidad de sustancia.
1 mol = 6,022 141 290 x 10²³partículas.

En la vida cotidiana la cantidad de sustancia la expresamos en términos de unidades, decenas, centenas, millares, millones, docenas u otros términos.
Decimos por ejemplo, una docena de libros para referirnos a 12 libros, a doce unidades de libros, a doce partículas, en términos de la ciencia, pues una partícula es cualquier cosa, objeto, incluso personas. Una docena de niños son doce niños, lo sabemos todos, y un mol de niños son 6,022 141 290 x 10²³ niños, esto es, 602214129000000000000000 que para leerlo en la escala larga lo denotamos:
602 214 ³129 000² 000 000 ¹000 000
y leemos:
602 mil 214 trillones 129 mil billones de niños.
O también:
602⁷214⁶129⁵000⁴000³000²000¹000
Y se lee: 602 septillones 214 sextillones 129 quintillones de niños.
Vea la técnica para leer números en http://quimicaprofsolano.blogspot.com/2016/09/prefijos-si-de-unidades.html?m=1

El concepto del mol es de fundamental
importancia en Química por cuanto permite efectuar cálculos estequiométricos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas.

 Por ejemplo; la ecuación que representa la reacción de formación del agua 2H₂ + O₂ → 2H₂O informa que dos moles de hidrógeno (H₂) y un mol de oxígeno (O₂) reaccionan para formar dos moles de agua (H₂O).

En otros términos, la ecuación informa que 1,2044 x 10²⁴, [2(6,0221 x 10²³)] moléculas de hidrógeno (H₂) reaccionan con 6,0221 x 10²³ moléculas de oxígeno para 1,2044 x 10²⁴ moléculas de agua. Para leer estas cantidades en términos de átomos, basta con multiplicar por dos el número de moléculas de oxígeno y de agua y por cuatro los dos moles de moléculas del hidrógeno que indica la ecuación.

Otro usos, expresar la concentración en la molaridad de soluciones; esto es, los moles del compuesto disuelto por litro de disolución y la masa molar, que se calcula sobre la base de la equivalencia con la masa atómica; factor clave para convertir moles a gramos y viceversa.

El volumen de un gas depende de la presión, la temperatura y la cantidad de moléculas del gas. Gases distintos en condiciones iguales tienen la misma energía cinética. Por consiguiente, dos gases distintos a la misma temperatura y presión ocuparan un mismo volumen. De aquí se infiere que cada uno de ellos debe contener la misma cantidad de moléculas. Y como una mol contiene N_A moléculas, un mol de cualquier gas tendrá el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas en condiciones normales. Experimentalmente se ha determinado que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas es de 22,4 L en condiciones normales. A este volumen se le llama volumen molar; volumen molar del gas. El volumen molar es un cubo cuyas aristas miden apróximadamente 28,2 cm. mol de alguna sustancia es equivalente a 6,022 141 29 (30) × 10²³ unidades elementales.
La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 °C de temperatura y 1 atm de presión; y de 22,7 L si la presión es de 1 bar (0,9869 atm).
El número n de moles de átomos (o de moléculas si se trata de un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:

${\displaystyle n={\frac {m}{M}}}$

donde M es la masa atómica (o molecular, si se trata de un compuesto

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Ácidos Inorgánicos de interés en Química

Ácido crómico

Nombre IUPAC:
√ Dihidroxidodioxidocromo
√ Dihidrogeno(tetraoxidocromato)
Otros nombres:

√ Ácido tetraoxocrómico (VI)
√ Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
√ Ácido crómico (VI)

Fórmula estructural: (OH)₂O₂Cr

Fórmula molecular: H₂CrO₄

Propiedades físicas
Apariencia: Cristales rojos
Densidad 1201 kg/m³; 1,201 g/cm³
Masa Molar: 117,935820456 g/mol
Punto de fusión: 470 °K (197°C)
Punto de ebullición 523 K (250°C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua: 1666,6 g/L

Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo se indique lo contrario.

El término ácido crómico designa generalmente a una mezcla de ácido sulfúrico concentrado, H₂SO₄ y dicromato de potasio, K₂Cr₂O₇ o dicromato de amonio, (NH₄)₂Cr₂O₇ que puede contener diversos compuestos, incluyendo trióxido de cromo sólido, CrO₃. Este tipo de ácido crómico se puede utilizar como una mezcla para limpieza del vidrio

El ácido crómico también designa al compuesto químico de fórmula H₂CrO₄ cuyo anhídrido es el trióxido de cromo, CrO₃, que se suele designar también con el nombre de ácido crómico. El cromo tiene un estado de oxidación de +6 (o VI) en el ácido crómico. Es un agente oxidante fuerte y y corrosivo.

Fuente: https://es.m.wikipedia.org/wiki/Ácido_crómico