Concentración de soluciones (3ero y 4to año EMG)

⥀CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES⥁
NOTA: Todos estos problemas deben ser resueltos empleando el método de los factores  y verificados mediante las fórmulas respectiva.

(3er año) 1.- Disolvemos 120 gramos de amoniaco NH<sub>3 en 600 gramos de agua . Calcule el porcentaje en masa de la disolución.

(3er año) 2.- Calcular los gramos de una sustancia que hay que pesar para preparar una disolución de 300 ml y composición de 50g/L

(3er año) 3.- Queremos preparar 250 cm3 de disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/l. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver en agua?

(3er año) 4.- La leche tiene una densidad de 1,03 g/cm3 y 2,9 g de proteínas en 100 mL Expresa la concentración de proteínas en g/L y en tanto por ciento en masa.

(3er año) 5.- Si en 200 mL de cierta disolución acuosa hay 12,0 g de azúcar y la densidad de dicha disolución es de 1,2 g/ml, ¿cuál es la concentración de ésta en g/L y en tanto por ciento en masa ?

(3er año) 6.- Una disolución acuosa de hidróxido de potasio tiene una riqueza del 30% en masa . Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,3 g/ml calcula la masa de soluto que hay en 100 ml de disolución

(4to año) 7.- Averigua la molaridad de una disolución que contiene 58,8 gramos de yoduro de calcio CaI2 , por litro.

(4to año) 8.-Determine cuántos gramos de hidróxido de calcio , Ca(OH)2, hay en 500 ml de disolución 0,6 M

(4to año) 9.-Calcule la molaridad de una disolución de cloruro de sodio NaCl , cuya composición es 30 g/L

10.- Se prepara una disolución de cloruro de potasio , KCl , con 3g de KCl y 25 cm3 de agua . la solución resultante tiene una densidad de 1,05 g/cm3 . Calcule :
(4to año) a)Molaridad (3er año) b)Porcentaje en masa (3er año) c)Composición en gramos por litro
(4to año) 11 Calcula la molaridad de un ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm3

(3er año) 12.- La etiqueta de una botella de ácido nítrico , HNO3 , indica 15,5 M y densidad 1,41 g/cm3 . Calcular su porcentaje en masa/masa

(4to año) 13.- Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL.
Sol: 2,86 M
(4to año) 14.- ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M?
Sol: 31,5 gramos

(4to año) 15.- El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su molaridad?
Sol: 11,32M

16.- Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución es 1,06 g/mL. Hallar la concentración de la disolución en :
(3er año) a) % en masa ;
(3er año) b) en g/l ;
(4to año) c) Molaridad
Sol: 12,5% ; 132,49 g/l ; 3,71M
(4to año) 17.- Determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90%, necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25 molar. Datos:
Sol: 5,56 g
(4to año) 18.- ¿ qué volumen debes de tomar de una disolución 2 M de ácido nítrico HNO3 para preparar 200 cm3 de otra que sea 0,5 M del mismo ácido ?
Sol: 0,05 litros

(3er año) 19.- Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 mL de disolución 0,3

Sol: 7,6mL
(3er año) 20.- Determine las molaridades de las disoluciones preparadas mezclando 50 ml de ácido nítrico 0,25 M con: a) 80 ml de agua 0,096 M b) 120 ml de ácido nítrico 1,5 M

(4to año) 21.- Calcular la molalidad de un ácido clorhídrico comercial del 35% en masa y densidad 1,18 g/mL.

(4to año) 22.-Calcula la fracción molar de un ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm3

(4to año) 23.- Calcula la Molaridad , molalidad y fracción molar de un ácido nítrico comercial del 30% en masa y densidad de 1,41g/cm3

(4to año) 24.-En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36 % en masa de HCl, densidad 1,18 g/mL. Calcule:
a) La molaridad, molalidad y fracción molar del ácido.
b) El volumen de este ácido que se necesita para preparar 1 L de disolución 2 M.

(4to año) 25.- Una disolución de hidróxido de potasio contiene 22,4 g de la base en 400 cm3 de disolución. Se toman 100 cm3 de dicha disolución, cuya densidad es 1,01 g · cm–3 a los que se añaden 200 cm3 de otra disolución 1,2 M de la misma sustancia, y 10 cm3 de agua.
a) ¿Cuál será la molalidad, fracción molar y tanto por ciento en peso de la disolución inicial de KOH?
b) ¿Cuántos gramos de soluto habrá en 20 cm3 de la nueva disolución, suponiendo que los volúmenes son aditivos?
Resultado: a) 1,048 molal; χ (KOH) = 0,0185; [KOH] = 5,54 %; b) 0,954 g KOH.

(4to año) 26.- Se quiere preparar una disolución de H2SO4 del 20 % y densidad 1,14 g · mL–1 a partir de una disolución concentrada del 98 % y densidad 1,84 g · mL–1

a) Determine la molaridad de la disolución concentrada.
b) Calcule la cantidad, en volumen, de H2SO4 concentrado que hay que tomar para preparar 100 mL de la disolución diluida.

Resultado: a) 18,4 M; b) 12,66 mL.

(3er año):

27.- ¿Cuál es la concentración expresada en %m/m de una solución que tiene 5 g de azúcar en 35 g de solución?.

28.- ¿Cuál es la concentración expresada en %m/m de una solución que se forma con 8 g de sal y 62 g de agua’?.

29.- ¿Cuál es la concentración en % m/m de una solución formada por 0,8 kg de soluto en 12 kg de solución?.

30.- ¿Cuál es la concentración expresada en %m/V de una solución que tiene 6 g de soluto en 40 cm3 de solución?

31.- ¿Cuál es la concentración expresada en %m /V de una solución que tiene 0,2 kg de sal en 5 litros de solución?

32.- ¿Cuál es la concentración expresada en % m/V de una solución que se formó agregándole agua a 2 g de sulfato de cobre hasta completar 0,4 dm3?.

33.- ¿Cuál es la concentración expresada en % V/V de una solución que tiene 8 cm3 de alcohol en 80 cm3 de solución?

34.- ¿Cuál es la concentración expresada en % V/V de una solución que se formó agregándole agua a 80 cm3 de ácido sulfúrico hasta completar 2 litros?.

35.- A 120 cm3 de agua pura se le agregan 8 g de carbonato de sodio sin que se modifique su volumen. Calcular:
a) La concentración de la solución expresada en % m/V. b) su concentración expresada en % m/m. c) su densidad

36.- A 10 litros de agua pura se le agregan 250 g de cal sin que se modifique su volumen. Calcular:
a) La concentración de la solución expresada en g/l. b) su concentración expresada en % m/m. c) su densidad.

37.- Se mezclan 20 cm3 de un ácido de δ = 1,2 g/cm3 con 100 cm3 de agua obteniéndose 116 cm3 de solución.
a) determinar la densidad de la solución. b) Expresar su concentración en % m/m, % m/v, % v/v y g/L

38.- Se mezclan 16 g de un líquido de δ = 1,4 g/cm3 con 35 cm3 de agua, obteniéndose una solución de densidad δ = 1,133 g/cm3.

a) Calcular el volumen de la solución. b) Expresar su concentración en las cuatro expresiones indicadas en el ejercicio 37.-.

39.- Se fabrica bronce mezclando 0,5 kg de cobre con 1,2 kg de cinc. Sabiendo que sus volúmenes se suman y averiguando la densidad de ambos metales calcular: a) la densidad del bronce. b) El % m/m de cobre. c) el % m/m de cinc. d) el % V/V de cobre.

40.- Si una solución tiene el 3 % m/m de sal en agua, ¿Cuántos gramos de sal hay en 18 g de solución?.

41.- Si una solución tiene el 8 % m/V de azúcar en agua, ¿Cuántos gramos de azúcar hay en 35 cm3 de solución?

42.- Si una solución tiene el 15 % V/V de ácido en agua, ¿Cuántos cm3 de ácido hay en 70 cm3 de solución?.

43.- Una cerveza tiene el 4,9 % V/V de alcohol, ¿Cuántos cm3 de alcohol hay en una botella de 970 cm3?

44.- Tenemos una solución salina al 20 % m/m con una densidad de 1,09 g/cm3. Determinar: a) la masa de 2 litros de solución. b) el volumen de 0,5 kg de solución. c) la masa de soluto en 20 mg de solución. d) la masa de soluto en 1,5 m3 de solución. e) la masa de solvente en 70 g de solución. f) la masa de solvente en 0,3 litros de solución. g) la concentración de la solución en %m/V. h) la concentración de la solución en g/l.

45.- ¿Cuántos litros de solución acuosa al 1,8 % m/V podremos preparar con 36 g de sal?.

46.- ¿Cuántos litros de licor al 22 % V/V podremos preparar con 500 cm3 de alcohol?

47.- El aire es aproximadamente una solución con el 21 % V/V de oxígeno en nitrógeno, (descartar los demás componentes, recordar que las mezclas de gases tienen volúmenes aditivos a presión constante y averiguar las densidades del oxígeno y del nitrógeno a temperatura y presión normales) con estos datos calcular:
a) el volumen de oxígeno que hay en 25 litros de aire.
b) la masa de oxígeno que hay en 30 litros de aire.
c) la masa de nitrógeno que hay en 22,4 litros de aire. d) la densidad del aire. e) la concentración de oxígeno en el aire expresada en % m/V.
f) la concentración de nitrógeno en el aire expresada en % m/m.
g) El volumen de aire necesario para obtener 5 litros de oxígeno.
h) la masa de aire necesaria para obtener 30 g de nitrógeno.
i) el volumen de oxígeno mezclado con 40 cm3 de nitrógeno.
j) la masa de nitrógeno mezclada con 1 kg de oxígeno.
k) la masa de oxígeno mezclada con 30 cm3 de nitrógeno.

48.- Tomamos 20 cm3 de una solución ácida al 20 % m/V y la diluimos con agua hasta completar 50 cm3. Calcular:
a) la masa de soluto. b) la concentración final en % m/V.

49.- Tomamos 15 g de solución salina al 12 % m/m y la diluimos con agua hasta completar 40 g. Calcular:
a) la masa de soluto. b) la concentración final de la solución en % m/m.

50.- Tomamos 300 g de una solución al 30 % m/m y le agregamos 600 g de solvente. ¿Cuál es la concentración final?

51.-Tomamos 2 litros de una solución de concentración 80 g/l y le agregamos 3 litros de solvente. ¿Cuál será la nueva concentración expresada en % m/V?.

52.- A 20 cm3 de una solución acuosa al 30 %m/m de δ = 0,94 g/cm3 la diluimos hasta completar 200 cm3. Calcular:
a) La concentración de la solución original en % m/V.
b) la masa de soluto.
c) El volumen de agua que se agregó.
d) la masa de la solución diluida.
e) la densidad de la solución diluida.
f) La concentración de la solución diluida en %m/V.
g) la misma pero en % m/m. 
h) la misma en g/l.

53.- A un vaso con 120 cm3 de vino de graduación alcohólica 11,2º (11,2 % V/V de alcohol) le agregamos agua hasta 180 cm3. ¿Cuál será la nueva graduación?

54.- Con una botella de ½ l de jugo de frutas concentrado al 50 % V/V queremos preparar una bebida al 18 % V/V. ¿Qué volumen de bebida podremos preparar?.

55.- Un preparado farmacéutico con una concentración del 30 % m/V debe diluirse para administrarlo al 5 % m/V. ¿Cuánto medicamento se podrá obtener con 2 cm3 del preparado original?.

56.- Para preparar café batido para 4 personas, colocamos 4 cucharadas de café instantáneo (80 g en total) en un recipiente y le agregamos 2 cm3 de agua para lograr una pasta batida que luego distribuimos en partes iguales en cuatro pocillos y completamos con agua hasta 120 cm3 en cada pocillo. (Considerar que el volumen final de la infusión es igual que el del agua usada). Determinar: a) la concentración %m/m de la pasta.
b) la concentración %m/V del café en cada pocillo.
c) la concentración del café en %m/m.
d) la masa de café en cada cm3 de infusión.

57.- Si a 5 litros de una mezcla gaseosa del 5% V/V se le agrega ¼ litro de soluto, ¿Cuál será la concentración final de la mezcla?.

58.- Si un respirador artificial mezcla ½ litro de O2 puro por cada litro de aire natural limpio, ¿Cuál es la concentración de O2 de la mezcla final?.

59.- Colocamos 40 cm3 de agua en el recipiente A y le agregamos 2 g de sal sin que se modifique su volumen, mezclamos bien y tomamos una muestra de 10 cm3 que pasamos a un recipiente B, allí agregamos agua hasta completar nuevamente 40 cm3; repetimos el procedimiento tomando 10 cm3 del recipiente B y pasándolo a un recipiente C donde completamos con agua hasta 40 cm3. Calcule:
a) La concentración de la solución en el recipiente A expresada en % m/m y en g/l.
b) La masa de sal en los recipientes B y C.
c) La densidad de la solución A. d) La concentración de la solución C</sub>

@prof_solano

Fuente:
- http://profesor10demates.blogspot.com/2013/04/disoluciones-ejercicios-y-problemas_28.html
- http://fisicayquimica-norberto.blogspot.com/2011/11/problemas-de-concentracion-de.html