MODELO EVALUACIÓN QUÍMICA REDOX

UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA “LIBERTADOR” S0621D0511

                        TURMERO. ESTADO ARAGUA

CÁTEDRA: QUÍMICA          CURSO: 4° AÑO

PROF. GONZALO V. SOLANO L.

ESTUDIANTE

APELLIDOS Y NOMBRES:____________________________________________________

C.I N°:___________________

                                          EVALUACIÓN MATERIA PENDIENTE                                                                                                                   MOMENTO: II

                                                                 FECHA:______________

1.- DEFINA:

i) OXIDACIÓN  ii) REDUCCIÓN  iii) AGENTE OXIDANTE   iv) AGENTE REDUCTOR 

                                                                                                                                      (1/4 punto c/u)

2.- ESCRIBA CÓMO SE BALANCEAN LOS ÁTOMOS DE OXÍGENO EN UNA ECUACIÓN DE ÓXIDO-REDUCCIÓN DE TODA REACCIÓN QUE TRANSCURRE EN MEDIO ALCALINO O BÁSICO

                                                                                                                                                 (1 punto)

3.- CALCULE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL ELEMENTO SUBRAYADO EN LOS COMPUESTOS SIGUIENTES:

i.)                H₃PO₄          Ii.)   FeSO4       iii.)   (NH4)₃PO₃      iv.)   Al₂(Cr₂O₇)₃  

                                                                                                            (1/4 punto c/u)

4.-  ESCRIBA EL NÚMERO DE ELECTRONES GANADOS O PERDIDOS CUANDO UN ELEMENTO CAMBIA EL ESTADO DE OXIDACIÓN DESDE:

   

i.-)   +2 a -7         ii.-)    -5 a +5 

                                                                                                               (1/2 punto c/u)

5.- EN LAS SIGUIENTES SEMI-REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN INDIQUE CUÁL  ELEMENTO SE OXIDA Y CUÁL  SE REDUCE:

i.-)  2Al  +   3Cl₂   →  2Al⁺³    +  6Cl^-   

ii.-)  Cr⁺⁶   +   S⁼   →  Cr⁺³   +  S

                                                                                                                 (1 puntos c/u)

6.- EN LAS SIGUIENTES ECUACIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN INDIQUE CUÁL ES EL AGENTE OXIDANTE Y CUÁL EL AGENTE REDUCTOR:

i.-)  MnSO₄   +   K₂S₂O₈  +   H₂O   → HMnO₄   +   K₂SO₄  +   H₂SO₄  

ii.-)  K₂MnO₄   +  H₂O   →  KMnO₄   +   MnO₂   +   KOH

                                                                                                                   (1 punto c/u)

7.- BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN POR EL MÉTODO DEL CAMBIO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN:

i.-) KMnO₄  +   Na₂SO₃   +  H₂O  →  MnO₂  +  Na₂SO₄  +  KOH

ii.-) NaIO₃   +  Na₂SO₃   +  NaHSO₃  →  I₂  +   Na₂SO₄  +  H₂O

                                                                                                                                   (3,00 puntos c/u)

8.- BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN POR EL MÉTODO DEL IÓN-ELECTRÓN

i.- KBiO₃  +  Mn(NO₃)₂  +  HNO₃    →  Bi(NO₃)₃   +   KMnO₄  +  KNO₃  +  H₂O  

(medio ácido)

ii.-  KMnO₄   +  Na₂SO₃   +  ^­H₂O   →  MnO₂   +  Na₂SO₄  +   KOH  

 (medio acalino)

                                                                                                            (3,00 puntos c/u)