Un óxido básico u óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el oxígeno.
METAL ➕ OXÍGENO ➡ÓXIDO BÁSICO
Cuando todo óxido básico reacciona con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso se les llama Óxidos Básicos.
Para escribir la Fórmula de todo óxido básico se escribe primero el símbolo del metal seguido del símbolo del oxígeno. (Paso 1)
✔Ejemplo 1:
Metal: Sodio. Símbolo: Na Número de oxidación: +1 Valencia 1.
Oxígeno. Símbolo: O Número de oxidación: -2 Valencia: 2. (Siempre la valencia del oxígeno es 2 en cualquier óxido básico)
Fórmulación:
Paso 1. Escribe los símbolos. Así:
Na O
Paso 2. Intercambia las valencias. La del metal se la escribe como subíndice al símbolo del oxígeno y la del oxígeno se la escribe como subíndice al símbolo del sodio.
Na2O.
La valencia 1 del sodio no se le escribe al oxígeno pues la valencia 1 siempre se da por sobreentendida.
✔Ejemplo 2.
Metal: Calcio. Símbolo: Ca Número de oxidación: +2
Oxígeno. Símbolo: O Número de oxidación: -2 Valencia: 2. (Siempre la valencia del oxígeno es 2 en cualquier óxido básico)
Formulación: Ca O intercambia las valencias: Ca2O2. El subíndice 2 es simplificable entre 2. Se simplifica y queda la fórmula definitiva CaO y esta es la forma correcta de la fórmula.
✔Ejemplo 3.
Metal: Aluminio. Símbolo: Al Número de oxidación: +3
Oxígeno. Símbolo: O Número de oxidación: -2 Valencia: 2. (Siempre la valencia del oxígeno es 2 en cualquier óxido básico)
Formulación: Al O
Intercambia las valencias: Al2O3
Los números 2 y 3 son primos entre sí y por esto no se simplifican.
En estos tres ejemplos, el metal únicamente tiene un estado o número de oxidación y se procede exactamente igual al formular todo óxido básico de metal con una sola valencia (monovalente)
✔Ejemplo 4.
Metal: Hierro. Símbolo: Fe Número de oxidación: +2 y +3
Oxígeno. Símbolo: O Número de oxidación: -2 Valencia: 2.
En este caso se forman dos (2) óxidos básicos. En uno con el hierro trabajando con la valencia 2 y se hace tal como se indicó en el ejemplo 2 y en el otro óxido básico, el hierro trabaja con valencia 3 y se formula tal como se explica en el ejemplo 3.
Por tanto, las fórmulas de los óxidos básicos del hierro son: FeO y Fe2O3.
✔Ejemplo 5
Metal: Plomo. Símbolo: Pb Número de oxidación: +2 y +4
Oxígeno. Símbolo: O Número de oxidación: -2 Valencia: 2.
La fórmula de los óxidos básicos del plomo son PbO y PbO2.
En Ambas se simplifican los subíndices.
Pb2O2 y Pb2O4
NS SÍMBOLO NT
1.-Aluminio Al3+ Aluminio
2.-Bario Ba2+ Bario
3.-Berilio Be2+ Berilio
4.-Cesio Cs+ Cesio
5.-Calcio Ca2+ Calcio
6.-Cromo (II) Cr2+ Cromoso
7.Cromo (III) Cr3+ Crómico
8.-Cromo (VI) Cr6+ Percrómico
9.-Cobalto (II) Co2+ Cobaltoso
10.-Cromo (II) Cr2+ Cromoso
11.-Cromo (III) Cr3+ Crómico
12.-Cromo (VI) Cr6+ Percrómico
13.-Cobalto (III) Co3+ Cobáltico
14.-Cobre (I) Cu+ Cuproso
15.-Cobre (II) Cu2+ Cúprico
16.-Galio Ga3+ Galio
17.-Hierro (II) Fe2+ Ferroso
18.-Hierro (III) Fe3+ Férrico
19.-Plomo (II) Pb2+ Plumboso
20.-Plomo (IV) Pb4+ Plúmbico
21.-Litio Li+ Litio
22.-Magnesio Mg2+ Magnesio
23.-Manganeso(II) Mn2+ Hipomanganoso
24.-Manganeso (III) Mn3+ Manganoso
25.-Manganeso (IV) Mn4+ Mangánico
26.-Manganeso (VII) Mn7+ Permangánico
27 -Mercurio (II) Hg2+Mercúrico
METAL ➕ OXÍGENO ➡ÓXIDO BÁSICO
Cuando todo óxido básico reacciona con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso se les llama Óxidos Básicos.
Para escribir la Fórmula de todo óxido básico se escribe primero el símbolo del metal seguido del símbolo del oxígeno. (Paso 1)
✔Ejemplo 1:
Metal: Sodio. Símbolo: Na Número de oxidación: +1 Valencia 1.
Oxígeno. Símbolo: O Número de oxidación: -2 Valencia: 2. (Siempre la valencia del oxígeno es 2 en cualquier óxido básico)
Fórmulación:
Paso 1. Escribe los símbolos. Así:
Na O
Paso 2. Intercambia las valencias. La del metal se la escribe como subíndice al símbolo del oxígeno y la del oxígeno se la escribe como subíndice al símbolo del sodio.
Na2O.
La valencia 1 del sodio no se le escribe al oxígeno pues la valencia 1 siempre se da por sobreentendida.
✔Ejemplo 2.
Metal: Calcio. Símbolo: Ca Número de oxidación: +2
Oxígeno. Símbolo: O Número de oxidación: -2 Valencia: 2. (Siempre la valencia del oxígeno es 2 en cualquier óxido básico)
Formulación: Ca O intercambia las valencias: Ca2O2. El subíndice 2 es simplificable entre 2. Se simplifica y queda la fórmula definitiva CaO y esta es la forma correcta de la fórmula.
✔Ejemplo 3.
Metal: Aluminio. Símbolo: Al Número de oxidación: +3
Oxígeno. Símbolo: O Número de oxidación: -2 Valencia: 2. (Siempre la valencia del oxígeno es 2 en cualquier óxido básico)
Formulación: Al O
Intercambia las valencias: Al2O3
Los números 2 y 3 son primos entre sí y por esto no se simplifican.
En estos tres ejemplos, el metal únicamente tiene un estado o número de oxidación y se procede exactamente igual al formular todo óxido básico de metal con una sola valencia (monovalente)
✔Ejemplo 4.
Metal: Hierro. Símbolo: Fe Número de oxidación: +2 y +3
Oxígeno. Símbolo: O Número de oxidación: -2 Valencia: 2.
En este caso se forman dos (2) óxidos básicos. En uno con el hierro trabajando con la valencia 2 y se hace tal como se indicó en el ejemplo 2 y en el otro óxido básico, el hierro trabaja con valencia 3 y se formula tal como se explica en el ejemplo 3.
Por tanto, las fórmulas de los óxidos básicos del hierro son: FeO y Fe2O3.
✔Ejemplo 5
Metal: Plomo. Símbolo: Pb Número de oxidación: +2 y +4
Oxígeno. Símbolo: O Número de oxidación: -2 Valencia: 2.
La fórmula de los óxidos básicos del plomo son PbO y PbO2.
En Ambas se simplifican los subíndices.
Pb2O2 y Pb2O4
La siguiente lista corresponde a los elementos metálicos más comunes con cargas eléctricas positivas, llamados cationes.
NS SÍMBOLO NT
1.-Aluminio Al3+ Aluminio
2.-Bario Ba2+ Bario
3.-Berilio Be2+ Berilio
4.-Cesio Cs+ Cesio
5.-Calcio Ca2+ Calcio
6.-Cromo (II) Cr2+ Cromoso
7.Cromo (III) Cr3+ Crómico
8.-Cromo (VI) Cr6+ Percrómico
9.-Cobalto (II) Co2+ Cobaltoso
10.-Cromo (II) Cr2+ Cromoso
11.-Cromo (III) Cr3+ Crómico
12.-Cromo (VI) Cr6+ Percrómico
13.-Cobalto (III) Co3+ Cobáltico
14.-Cobre (I) Cu+ Cuproso
15.-Cobre (II) Cu2+ Cúprico
16.-Galio Ga3+ Galio
17.-Hierro (II) Fe2+ Ferroso
18.-Hierro (III) Fe3+ Férrico
19.-Plomo (II) Pb2+ Plumboso
20.-Plomo (IV) Pb4+ Plúmbico
21.-Litio Li+ Litio
22.-Magnesio Mg2+ Magnesio
23.-Manganeso(II) Mn2+ Hipomanganoso
24.-Manganeso (III) Mn3+ Manganoso
25.-Manganeso (IV) Mn4+ Mangánico
26.-Manganeso (VII) Mn7+ Permangánico
27 -Mercurio (II) Hg2+Mercúrico
28.-Mercurio (I) Hg2+ Mercurioso
29.-Níquel (II) Ni2+ Niqueloso
30.-Níquel (III) Ni3+Niquélico
31.-Potasio K+ Potasio
32.- Plata Ag+ Argéntico
33.-Sodio Na+ Sodio
34.-Estroncio Sr2+ Estroncio
35.-Estaño (II) Sn2+ Estanoso
36.Estaño (IV) Sn4+ Estánico
37 -Zinc Zn2+ Zinc
LEYENDA
29.-Níquel (II) Ni2+ Niqueloso
30.-Níquel (III) Ni3+Niquélico
31.-Potasio K+ Potasio
32.- Plata Ag+ Argéntico
33.-Sodio Na+ Sodio
34.-Estroncio Sr2+ Estroncio
35.-Estaño (II) Sn2+ Estanoso
36.Estaño (IV) Sn4+ Estánico
37 -Zinc Zn2+ Zinc
LEYENDA
NS: Nomenclatura Stock
NT: Nomenclatura Tradicional
ASIGNACIÓN
1.- Escriba la fórmula de los óxidos básicos de todos los elementos de la lista anterior.
Por ejemplo del cromo.
6.-Cromo (II) Cr2+ Cromoso
7.-Cromo (III) Cr3+ Crómico
8.-Cromo (VI) Cr6+ Percrómico
La fórmula de cada óxido básico es:
Del cromo (II) Del cromo(III) Del cromo (VI)
6.- CrO 7.- Cr2O3 8.- CrO3
Nota:
ASIGNACIÓN
1.- Escriba la fórmula de los óxidos básicos de todos los elementos de la lista anterior.
Por ejemplo del cromo.
6.-Cromo (II) Cr2+ Cromoso
7.-Cromo (III) Cr3+ Crómico
8.-Cromo (VI) Cr6+ Percrómico
La fórmula de cada óxido básico es:
Del cromo (II) Del cromo(III) Del cromo (VI)
6.- CrO 7.- Cr2O3 8.- CrO3
Nota:
El número que identifica cada fórmula escrita es el mismo número que muestra a cada cromo de la lista y usando esta misma técnica escriba la fórmula de los óxidos básicos de la Asignación 1.
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