Formulación y Nomenclatura de Compuestos Inórgánicos [II]

2.- COMBINACIONES TERNARIAS

2.1.- HIDRÓXIDOS O BASES:
       
         ÓXIDO BÁSICO + H₂O → HIDRÓXIDO O BASE
Estos compuestos se caracterizan por producir iones oxhidrilos (OH)^- en solución acuosa.
 2.1.1.- FORMULACIÓN:
Se escribe el símbolo del Metal seguido del ion oxhidrilos e intercambiando la valencia.
2.1.2. NOMENCLATURA:
Se aplican las mismas reglas de los óxidos básicos, pero con la palabra genérica Hidróxido.
Ejemplos:

FÓRMULA	FUNCIONAL	SISTEMÁTICA	CLÁSICA
NaOH	Hidróxido de Sodio	Hidróxido de Sodio	Hidróxido de Sodio
Ca(OH)2	hidróxido de Calcio	Hidróxido de Calcio	Hidróxido de Calcio
Fe(OH)2	Hidróxido de Hierro(II)	Dihidróxido de Hierro	Hidróxido Ferroso
Sn(OH)2	Hidróxido de Estaño(II)	Dihidròxido de Estaño	Hidróxido Estanoso
Sn(OH)4	Hidróxido de Estaño(IV)	Tetrahidróxido de Estaño	Hidróxido Estanco

2.2.- ÁCIDOS OXÁCIDOS U OXOÀCIDOS

         Óxido Ácido + H₂O→Ácido Oxácido

 2.2.1.- FORMULACIÓN:
Se escribe el símbolo del Hidrógeno seguido del anión correspondiente e intercambiando la valencia.

2.1.3. NOMENCLATURA:
En la tabla siguiente se ilustran las reglas de cada sistema.

FÓRMULA	FUNCIONAL	SISTEMÁTICA	CLÁSICA
HBrO3	Ácido Trioxobrómico(V)	Trioxobromato(V) de Hidrógeno	Ácido Brómico
H2MnO4	Ácido Tetraoxomangánico(VI)	Tetraoxomanganato(VI) de Hidrógeno	Ácido Mangánico
HMnO4	Ácido Tetraoxomangánico(VII)	Tetraoxomanganato(VII) de Hidrógeno	Ácido Permangánico
H2CO3	Ácido Trioxocarbónico(IV)	Trioxocarbonato(IV) de Hidrógeno	Ácido Carbónico
HNO3	Ácido Trioxonítrico(V)	Trioxonitrato(V) de Hidrógeno	Ácido Nítrico
HNO2	Ácido Dioxonítrico(III)	Dioxonitrato(III) de Hidrógeno	Ácido Nitroso

En la nomenclatura clásica se acostumbra también en algunos casos añadir los prefijos orto, meta y piro.

Orto para nombrar el ácido oxácido que presenta el mayor grado de hidratación

     H₃PO₄      → HPO₃ + H₂O
      Ácido            Ácido
Ortofosfórico  Metafosfórico

Meta se emplea para nombrar el ácido obtenido del orto por la pérdida de una molécula de agua

Piro para el ácido obtenido por la pérdida de una molécula de agua de dos moléculas orto
          H₃PO₄
                     →    H₄P₂O₇ + H₂O  
         H₃PO_{4
El ácido pirofosfórico en la nomenclatura funcional se nombra tomando en cuenta el número de átomos del elemento central; se emplea el prefijo numérico correspondiente inmediatamente después del término oxo y antes de la raíz del nombre del átomo central. Esto es}
H₄P₂O<sub>7 : Ácido heptaoxodifosfórico (V)

Para calcular la valencia del átomo central se plantea y resuelve la ecuación de primer grado:
 siguiente:
                  4(+1) + 2x + 7(-2) = 0
                     +4   + 2x   - 14    = 0
                                2x -   10    =0
                                         2x  = 10
                                            x = 10/2
                                             x = 5 _//
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                     2.3.- SALES OXISALES
Compuestos ternarios producidos por la substitución de los átomos de hidrógeno de un ácido o ácido por un metal.

          Ácido Hidrácido + Metal→ Sal Oxisal  + Hidrógeno

 2.2.1.- FORMULACIÓN:
Se escribe el símbolo del Metal seguido del ión correspondiente e intercambiando la valencia.

2.1.3. NOMENCLATURA:     
_{2.1.3.1. CLÁSICA      .  .}        

AC.OXÁCIDO	CLÁSICA	ANIÓN	CLÁSICA	N° OXIDACIÓN
HNO2	Ácido Nitroso	NO2-	Nitrito	-1
HNO3	Ácido Nítrico	NO3-	Nitrato	-1

De este modo se obtienen los iones para formular las sales. Los más comunes están en la tabla: http://quimicaprofsolano.blogspot.com/2016/08/tabla-de-iones-de-uso-frecuente.html?m=0

El hierro, por ejemplo tiene dos iones, ferroso y férrico, por lo que puede formar dos nitratos:
Fe⁺²   +   NO₃^-   ⇒ Fe(NO₃)₂:{Nitrato Ferroso}

y  Fe⁺³ + NO₃^-  ⇒ Fe(NO₃)₃:{Nitrato Férrico}

2.1.3.2 SISTEMÁTICA
para nombrarlas siga las reglas siguientes:
1.- Indique el número de átomos de oxígenos presentes en la fórmula, anteponiéndole el prefijo numérico griego correspondiente al término oxo, seguido de la raíz del nombre del átomo central haciéndole terminar en ato.
2.- Coloque de inmediato entre paréntesis y en romano el número de oxidación del átomo central.
3.- Termine el nombre de la sal con el nombre del metal seguido del número de oxidación en romanos y entre paréntesis.
4.- Si hubiere más de un grupo no metálico se utilizan los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis...para indicar 2, 3, 4, 5, 6...las veces que se repite el grupo no metálico.
Ejemplos:

Fe(NO₃)₂: Bis[Trioxonitrato(V)] de Hierro(II)

Fe(NO₃)₃:Tris [Trioxonitrato(V)] de Hierro(III)

Fe(NO₂)₃: Tris[Dioxonitrato(III)] de Hierro(III)

Pb(ClO₃)₄: Tetrakis[Trioxoclorato(V)] de Plomo(IV)
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