1.- El óxido de aluminio o alúmina se prepara como un polvo blanco por calcinación del hidróxido de aluminio. Se obtiene en estado cristalino calentando fuertemente una mezcla de fluoruro de aluminio y óxido bórico, según la ecuación:
2AlF3 + B2O3 → Al2O3 + 2BF3
Si se mezclan para hacerlos reaccionar 360 g de fluoruro de aluminio con 150 g de óxido bórico determine la masa en de alúmina que se produciría.
2.- Escriba la fórmula de la sal trioxocarbonato férrico e indique:
2.1.- Masa en gramos de cada átomo presente en 250 g de la sal
2.2.-Número de moles de cada átomo existente en 3,50 moles de la sal.
Si se mezclan para hacerlos reaccionar 360 g de fluoruro de aluminio con 150 g de óxido bórico determine la masa en de alúmina que se produciría.
2.- Escriba la fórmula de la sal trioxocarbonato férrico e indique:
2.1.- Masa en gramos de cada átomo presente en 250 g de la sal
2.2.-Número de moles de cada átomo existente en 3,50 moles de la sal.
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