EVAQUIREV42018

UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA “LIBERTADOR” S0621D0511

TURMERO. ESTADO ARAGUA

CÁTEDRA: QUÍMICA          CURSO: 4° AÑO

PROF. GONZALO V. SOLANO L.

ESTUDIANTE

APELLIDOS Y NOMBRES_________________________________C.I N°:___________________

EVALUACIÓN DE REVISIÓN

                                                                 FECHA:______________

1.- Calcule el número de oxidación del elemento subrayado en los compuestos siguientes:

       i.) H₂SO₄          Ii.)   Fe₃(PO4)₃       iii.)   (NH4)₃PO₃      iv.)   Al₂(Cr₂O₇)₃

0,25 puntos c/u

2.-  Escriba el número de electrones ganados o perdidos cuando un elemento cambia el estado de oxidación desde:

   

i.-)   +2 a -3         ii.-)    -4 a +2 

 0,50 puntos c/u

3.- En las siguientes semi-reacciones de óxido-reducción indique cuál es el elemnto que se oxida y cuál elemento que se reduce:

i.-)  2Al  +   3Cl₂   →  2Al⁺³    +  6Cl^-   

ii.-)  Cr⁺⁶   +   S⁼   →  Cr⁺³   +  S

2 puntos c/u

4.- En las siguientes ecuaciones de óxido-reducción indique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor:

i.-)  MnSO₄   +   K₂S₂O₈  +   H₂O   → HMnO₄   +   K₂SO₄  +   H₂SO₄  

ii.-)  K₂MnO₄   +  H₂O   →  KMnO₄   +   MnO₂   +   KOH

2 puntos c/u

5.- Balancee las siguientes ecuaciones de óxido-reducción por el método del cambio del número de oxidación:

i.-) KMnO₄  +   Na₂SO₃   +  H₂O  →  MnO₂  +  Na₂SO₄  +  KOH

ii.-) NaIO₃   +  Na₂SO₃   +  NaHSO₃  →  I₂  +   Na₂SO₄  +  H₂O

2,50 puntos c/u

6.- Balancee las siguientes ecuaciones de óxido-reducción por el método del ión-electrón

i.- KBiO₃  +  Mn(NO₃)₂  +  HNO₃    →  Bi(NO₃)₃   +   KMnO₄  +  KNO₃  +  H₂O  (medio ácido)

ii.-  KMnO₄   +  Na₂SO₃   +  ^­H₂O   →  MnO₂   +  Na₂SO₄  +   KOH   (medio acalino)

2,50 puntos c/u

RESPUESTAS:
1.- +6, +5, +3, +6 
2.- +5 electrones; + 6 electrones
3.- i.-) Elemento que se oxida: Aluminio;  Elemento que se reduce: Cloro
    ii.-) Elemento que se oxida: Cromo,       Elemento que se reduce: Azufre
4.-