MODELO EVALUACIÓN QUÍMICA REDOX

UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA “LIBERTADOR” S0621D0511

                        TURMERO. ESTADO ARAGUA

CÁTEDRA: QUÍMICA          CURSO: 4° AÑO

PROF. GONZALO V. SOLANO L.

ESTUDIANTE

APELLIDOS Y NOMBRES:____________________________________________________

C.I N°:___________________

                                          EVALUACIÓN MATERIA PENDIENTE                                                                                                                   MOMENTO: II

                                                                 FECHA:______________

1.- DEFINA:

i) OXIDACIÓN  ii) REDUCCIÓN  iii) AGENTE OXIDANTE   iv) AGENTE REDUCTOR 

                                                                                                                                      (1/4 punto c/u)

2.- ESCRIBA CÓMO SE BALANCEAN LOS ÁTOMOS DE OXÍGENO EN UNA ECUACIÓN DE ÓXIDO-REDUCCIÓN DE TODA REACCIÓN QUE TRANSCURRE EN MEDIO ALCALINO O BÁSICO

                                                                                                                                                 (1 punto)

3.- CALCULE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL ELEMENTO SUBRAYADO EN LOS COMPUESTOS SIGUIENTES:

i.)                H₃PO₄          Ii.)   FeSO4       iii.)   (NH4)₃PO₃      iv.)   Al₂(Cr₂O₇)₃  

                                                                                                            (1/4 punto c/u)

4.-  ESCRIBA EL NÚMERO DE ELECTRONES GANADOS O PERDIDOS CUANDO UN ELEMENTO CAMBIA EL ESTADO DE OXIDACIÓN DESDE:

   

i.-)   +2 a -7         ii.-)    -5 a +5 

                                                                                                               (1/2 punto c/u)

5.- EN LAS SIGUIENTES SEMI-REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN INDIQUE CUÁL  ELEMENTO SE OXIDA Y CUÁL  SE REDUCE:

i.-)  2Al  +   3Cl₂   →  2Al⁺³    +  6Cl^-   

ii.-)  Cr⁺⁶   +   S⁼   →  Cr⁺³   +  S

                                                                                                                 (1 puntos c/u)

6.- EN LAS SIGUIENTES ECUACIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN INDIQUE CUÁL ES EL AGENTE OXIDANTE Y CUÁL EL AGENTE REDUCTOR:

i.-)  MnSO₄   +   K₂S₂O₈  +   H₂O   → HMnO₄   +   K₂SO₄  +   H₂SO₄  

ii.-)  K₂MnO₄   +  H₂O   →  KMnO₄   +   MnO₂   +   KOH

                                                                                                                   (1 punto c/u)

7.- BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN POR EL MÉTODO DEL CAMBIO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN:

i.-) KMnO₄  +   Na₂SO₃   +  H₂O  →  MnO₂  +  Na₂SO₄  +  KOH

ii.-) NaIO₃   +  Na₂SO₃   +  NaHSO₃  →  I₂  +   Na₂SO₄  +  H₂O

                                                                                                                                   (3,00 puntos c/u)

8.- BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN POR EL MÉTODO DEL IÓN-ELECTRÓN

i.- KBiO₃  +  Mn(NO₃)₂  +  HNO₃    →  Bi(NO₃)₃   +   KMnO₄  +  KNO₃  +  H₂O  

(medio ácido)

ii.-  KMnO₄   +  Na₂SO₃   +  ^­H₂O   →  MnO₂   +  Na₂SO₄  +   KOH  

 (medio acalino)

                                                                                                            (3,00 puntos c/u)

Modelo de Evaluación diagnóstica 4° año

QUIMICA 4° AÑO MODELO DE  EVALUACIÓN DIAGNÓSTICO

1.-Sabiendo que un megametro (Mm) equivale a 1 x 10⁶ m y que un micrómetro (µm) equivale a 1 x 10 ^-6 m, transforme

i.-) 2,34 µm a Mm    ii.-) 3/5 Mm a µm

2.-  El yeso es un mineral que constituye una roca sedimentaria del mismo nombre, se forma por precipitación en medios marinos o aledaños muy someros, cuya fórmula es: CaSO₄.2H₂O, el nombre químico es sulfato de calcio dihidratado.

Determine ¿cuántos mg de calcio estarán presentes en una muestra pura de 3 kilos y 200 g de yeso en polvo?

 Datos: masas atómicas (g/mol): Azufre: 32,06;  Calcio: 40,08; Hidrógeno: 1,08 y Oxígeno: 16,00

1 mg = 1X 10^-3 g

3.- Para convertir grados centígrados o Celsius (°C)  a grados Farenheit (°F) se utiliza la fórmula:  °F = 9/5 °C + 32, mediante despeje de ecuaciones establezca

 la fórmula para transformar  °F a °C

4.-El bronce es una aleación constituida por un 80% de cobre y 20% de estaño y tiene una densidad de 8,74 g/cm³. ¿Qué volumen en litro  tendrá una muestra de 0,20 Kg de bronce?

Datos: 1 cm³ = 1 x 10^-3 l;  1 Kg = 1x 10³ g

5.- Escriba el nombre en el sistema clásico o tradicional de los siguientes compuestos químicos:

               i) CO₂            Ii)        Fe₂O₃           iii)    HClO₃        iv)    Ca₃(PO₄)₂     v)    KOH

 

6.- Dada la siguiente ecuación:  N₂    +   H₂   →  NH₃

Se le pide:

i.- Balancearla   

            ii.- Masa en gramos de amoniaco (NH₃) que podría producirse al mezclar para hacerlos reaccionar 600 gramos de hidrógeno con 150 gramos de nitrógeno

SI

Parece fuera de lugar que en un blog de química publiquemos un poema, pero la poesía como la ciencia es una actividad humana y entendemos que no por estudiar una ciencia vamos a desprendernos de nuestra naturaleza humana, más bien hemos de reforzarla y en esta ocasión con Rudyard Kipling , poeta, periodista y novelista inglés nacido el 30 de noviembre de 1865 en Bombay, India, Premio Nobel de Literatura en 1907.

Si, es uno de sus poemas más conocidos. Unas emotivas y conmovedoras palabras que ofrezco, tanto en español como en inglés, para el deleite e inspiración.

Si… 

Si puedes mantener la cabeza cuando todo a tu alrededor

pierde la suya y te culpan por ello;

Si puedes confiar en ti mismo cuando todos dudan de ti,

pero admites también sus dudas;

Si puedes esperar sin cansarte en la espera,

o, siendo engañado, no pagar con mentiras,

o, siendo odiado, no dar lugar al odio,

y sin embargo no parecer demasiado bueno, ni hablar demasiado sabiamente;

Si puedes soñar-y no hacer de los sueños tu maestro;

Si puedes pensar-y no hacer de los pensamientos tu objetivo;

Si puedes encontrarte con el triunfo y el desastre

y tratar a esos dos impostores exactamente igual,

Si puedes soportar oír la verdad que has dicho

retorcida por malvados para hacer una trampa para tontos,

O ver rotas las cosas que has puesto en tu vida

y agacharte y reconstruirlas con herramientas desgastadas;

Si puedes hacer un montón con todas tus ganancias

y arriesgarlo a un golpe de azar,

y perder, y empezar de nuevo desde el principio

y no decir nunca una palabra acerca de tu pérdida;

Si puedes forzar tu corazón y nervios y tendones

para jugar tu turno mucho tiempo después de que se hayan gastado

y así mantenerte cuando no queda nada dentro de ti

excepto la Voluntad que les dice: “¡Resistid!”

Si puedes hablar con multitudes y mantener tu virtud

o pasear con reyes y no perder el sentido común;

Si ni los enemigos ni los queridos amigos pueden herirte;

Si todos cuentan contigo, pero ninguno demasiado;

Si puedes llenar el minuto inolvidable

con un recorrido de sesenta valiosos segundos.

Tuya es la Tierra y todo lo que contiene,

y —lo que es más— ¡serás un Hombre, hijo mío!

If…

If you can keep your head when all about you

Are losing theirs and blaming it on you;

If you can trust yourself when all men doubt you,

But make allowance for their doubting too;

If you can wait and not be tired by waiting,

Or, being lied about, don’t deal in lies,

Or, being hated, don’t give way to hating,

And yet don’t look too good, nor talk too wise;

If you can dream – and not make dreams your master;

If you can think – and not make thoughts your aim;

If you can meet with triumph and disaster

And treat those two imposters just the same;

If you can bear to hear the truth you’ve spoken

Twisted by knaves to make a trap for fools,

Or watch the things you gave your life to broken,

And stoop and build ‘em up with wornout tools;

If you can make one heap of all your winnings

And risk it on one turn of pitch-and-toss,

And lose, and start again at your beginnings

And never breath a word about your loss;

If you can force your heart and nerve and sinew

To serve your turn long after they are gone,

And so hold on when there is nothing in you

Except the Will which says to them: “Hold on”;

If you can talk with crowds and keep your virtue,

Or walk with kings – nor lose the common touch;

If neither foes nor loving friends can hurt you;

If all men count with you, but none too much;

If you can fill the unforgiving minute

With sixty seconds’ worth of distance run –

Yours is the Earth and everything that’s in it,

And – which is more – you’ll be a Man my son!

REACCIONES REDOX

 REACCIÓN DE ÓXIDO-REDUCCIÓN

     La Oxdación es un cambio químico en el que un átomo o un grupo de átomos pierde electrones; la Reducción es un cambio químico en el que un átomo o un grupo de átomos gana electrones.

    Por ejemplo:
El átomo de hierro  se oxida a ión ferroso en la siguiente semi reacción pues pierde dos (2) electrones
                                                            Fe    → Fe⁺²   +  2e^- 

Otro ejemplo de oxidación es:  Cl₂ + 12OH^- → 2ClO₃^- + 6H₂O + 10e^-
En cambio el catión permanganato, Mn⁺⁷ , al cambiar a catión hipomanganoso, Mn⁺², sufre de una reducción  al ganar cinco electrones: 

                                                            Mn⁺⁷   +   5e^-       →   Mn⁺²

La oxidación y la reducción siempre se presentan simúltaneamente de modo que el número total de electrones perdidos en la oxidación es igual al número total de electrones ganados en la reducción.

En ocasiones resulta algo dificil detectar cuál sustancia se ha oxidado o reducido; no obstante cada átomo tiene un número que indica la cantidad  de electrones perdidos o ganados desde el estado libre o neutro. A ese número se le llama estado de oxidación; este número se calcula directamente en la fórmula del compuesto contentivo del elemento, teniendo en cuenta lás siguientes reglas de cálculo del Número  de Oxidación:
1.- El Número de Oxidación de un elemento sin combinar o libre es cero.
2.- El Número de Oxidación del hidrógeno en los ácidos y en las bases es +1 y en los hidruros metálicos es -1
3.- El Número de Oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos donde es -1
4.- El Número de  Oxidación de los metales alcalinos es +1 y en los metales alcalino-térreos es +2
5.- La Suma Algebraica de los Números de Oxidación positivos y negativos de un compuesto neutro es cero; para un ión es igual a la carga exhibida por dicho ión.

Por ejemplo en el H₂SO₄ el número de oxidación del S es +6; se calcula con el siguiente procedimiento:
                                        +1+x+(-2)
                                      H₂SO₄
                                  2(+1) + x + 4(-2) = 0
                                      +2 + x - 8 = 0
                                               x - 6 = 0
                                                    x = +6

6.- En un ión la suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del ión.
Por ejemplo, en el anión dicromato Cr₂O₇⁼  el número de oxidación del cromo se calcula del modo siguiente: 
                                                +x  +(-2)          
                              Cr₂O₇<sup>=
                             2(x) + 7(-2) = -2 (la carga del ión)jemplo
                                            2x - 14 = -2
                                            2x = -2 + 14
                                            2x =   +12
                                               x = +12/2
                                                x = +6

En el catión amonio se procede de este modo:
                                                                              x + 1                                                                                                        NH₄+</sup>
                                                                        x + 4(+1) = +1
                                                                                                 ^{x + 4 = +1
                                                                                                 x = +1 - 4
                                                                                                  x = -3}

7.- El número de oxidación de los no metales es negativo, excepto cuando están presentes en una molécula dos elementos no metálicos. En este caso el número de oxidación negativo se le asigna al elemento más electronegativo y el elemento menos electronegativo actuará como positivo.

AGENTE OXIDANTE Y AGENTE REDUCTOR

Agente Oxidante: es la sustancia que gana electrones; esta sustancia es la que contiene al átomo que

disminuye su estado de oxidación.

Agente Reductor: es la sustancia que pierde electrones; esta sustancia es la que contiene al átomo que aumenta su estado de oxidación.

En Resumen:

                                           PROCESO DE ÓXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX)

Oxidación: El elemento Aumenta el Número de Oxidación, pierde electrones.

Reducción: El elemento Disminuye el Número de Oxidación, gana electrones.

Agente Oxidante: gana electrones

Agente Reductor: pierde electrones

Sustancia Oxidada: aumenta el número de oxidación, pierde electrones.

Sustancia Reducida: Disminuye el número de oxidación, gana electrones.

EJERCICIOS RESUELTOS

Ajuste y complete las siguientes ecuaciones esquemáticas mediante el método del ión-electrón:

1.- I^- + NO₂ → I₂ + NO    (medio ácido)
Semi-reacción de oxidación:  2I^-   → I₂ +  2e^-  
Semi-reacción de reducción   NO₂   +  2H⁺ +  2e^- →  NO  +  H₂O

Debido a que el número de electrones cedidos y capturados es el mismo ( 2e^-  ) se suman ambas semiecuaciones:

 2I^- + NO₂   +  2H⁺ +  2e^-  → I_{2 +} NO  +  H₂O +  2e^-

2I^- + NO₂   +  2H⁺      →  I₂  +  NO  +  H₂O 

Agente Oxidante: NO_{2
Agente Reductor: I} 

<sup>-

Sustancia oxidada:</sup>I ^{-
Sustancia reducida:}NO₂

EVAQUIREV42018

UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA “LIBERTADOR” S0621D0511

TURMERO. ESTADO ARAGUA

CÁTEDRA: QUÍMICA          CURSO: 4° AÑO

PROF. GONZALO V. SOLANO L.

ESTUDIANTE

APELLIDOS Y NOMBRES_________________________________C.I N°:___________________

EVALUACIÓN DE REVISIÓN

                                                                 FECHA:______________

1.- Calcule el número de oxidación del elemento subrayado en los compuestos siguientes:

       i.) H₂SO₄          Ii.)   Fe₃(PO4)₃       iii.)   (NH4)₃PO₃      iv.)   Al₂(Cr₂O₇)₃

0,25 puntos c/u

2.-  Escriba el número de electrones ganados o perdidos cuando un elemento cambia el estado de oxidación desde:

   

i.-)   +2 a -3         ii.-)    -4 a +2 

 0,50 puntos c/u

3.- En las siguientes semi-reacciones de óxido-reducción indique cuál es el elemnto que se oxida y cuál elemento que se reduce:

i.-)  2Al  +   3Cl₂   →  2Al⁺³    +  6Cl^-   

ii.-)  Cr⁺⁶   +   S⁼   →  Cr⁺³   +  S

2 puntos c/u

4.- En las siguientes ecuaciones de óxido-reducción indique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor:

i.-)  MnSO₄   +   K₂S₂O₈  +   H₂O   → HMnO₄   +   K₂SO₄  +   H₂SO₄  

ii.-)  K₂MnO₄   +  H₂O   →  KMnO₄   +   MnO₂   +   KOH

2 puntos c/u

5.- Balancee las siguientes ecuaciones de óxido-reducción por el método del cambio del número de oxidación:

i.-) KMnO₄  +   Na₂SO₃   +  H₂O  →  MnO₂  +  Na₂SO₄  +  KOH

ii.-) NaIO₃   +  Na₂SO₃   +  NaHSO₃  →  I₂  +   Na₂SO₄  +  H₂O

2,50 puntos c/u

6.- Balancee las siguientes ecuaciones de óxido-reducción por el método del ión-electrón

i.- KBiO₃  +  Mn(NO₃)₂  +  HNO₃    →  Bi(NO₃)₃   +   KMnO₄  +  KNO₃  +  H₂O  (medio ácido)

ii.-  KMnO₄   +  Na₂SO₃   +  ^­H₂O   →  MnO₂   +  Na₂SO₄  +   KOH   (medio acalino)

2,50 puntos c/u

RESPUESTAS:
1.- +6, +5, +3, +6 
2.- +5 electrones; + 6 electrones
3.- i.-) Elemento que se oxida: Aluminio;  Elemento que se reduce: Cloro
    ii.-) Elemento que se oxida: Cromo,       Elemento que se reduce: Azufre
4.-