FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
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COMPUESTOS INORGÁNICOS
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COMPUESTOS INORGÁNICOS
1.- COMBINACIONES BINARIAS.
Unión de dos sustancias simples
1.1.- ÓXIDOS BÁSICOS
METAL + OXÍGENO → ÓXIDO BÁSICO
|
1.1.1.- FORMULACIÓN:
Para formularlos se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del oxígeno
e intercambiando las valencias.
Ejemplo 1.- Combinación del catión férrico con el anión óxido:
Fe+3 + O-2 → Fe2O3Ejemplo 1.- Combinación del catión férrico con el anión óxido:
1.1.2. NOMENCLATURA
1.1.2.1.- FUNCIONAL
Todos estos compuestos se nombran con la palabra genérica "óxido de" seguida del nombre del metal, escribiendo de inmediato dentro de un paréntesis y en números romanos la valencia del metal, si tuviere más de una valencia.
Caso que el metal tenga una sola valencia, no se escribe, se sobreentiende.
El óxido del ejemplo 1 se llama, conforme a la nomenclatura funcional, Fe2O3: óxido de hierro(III)
Otros ejemplos:
Otros ejemplos:
| Óxido de | Fórmula |
| Litio | Li2O |
| Sodio | Na2O |
| Cesio | Cs2O |
| Aluminio | Al2O3 |
| Zinc | ZnO |
| Calcio | CaO |
| Cromo(II) | CrO |
| Cromo(III) | Cr2O3 |
| Cromo(VI) | CrO3 |
| Mercurio(I) | Hg2O |
| Mercurio(II) | HgO |
| √ En los seis(6) primeros elementos no se escribe la valencia porque estos metales únicamente tienen una sola valencia. | |
| √ En los seis(6) últimos se escribe la valencia porque estos metales son de valencia variable. √ Por otra parte, siempre que fuere posible se simplifican los subíndices, tal como se observa en los óxidos de zinc, calcio, cromo(II), cromo(VI) y mercurio(II). |
1.1.2.2.- SISTEMÁTICA
Se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra, penta, hexa, hept, oct, non, dec, etc., para designar el número de oxígenos, seguido de la palabra óxido y el número de átomos del otro elemento.
Ejemplos: icaprofsolano.blogspot.com
| Nomenclatura |
| Fórmula | Funcional | sistemática | Clásica |
| Li2O | Óxido de Litio | Óxido de Litio | Óxido de Litio |
| Na2O | Óxido de Sodio | Óxido de Sodio | Óxido de Sodio |
| Cs2O | Óxido de Cesio | Óxido de Cesio | Óxido de Cesio |
| Al2O3 | Óxido de Aluminio | Óxido de Aluminio | Óxido de Aluminio |
| ZnO | Óxido de Zinc | Óxido de Zinc | Óxido de Zinc |
| CaO | Óxido de Calcio | Óxido de calcio | Óxido de calcio |
| CrO | Óxido de Cromo(II) | Monóxido de Cromo | Óxido cromoso |
| Cr2O3 | Óxido de Cromo(III) | Trióxido de dicromo | Óxido crómico |
| CrO3 | Óxido de Cromo(VI) | Trióxido de cromo | Óxido percrómico |
| Hg2O | Óxido de Mercurio(I) | Monóxido de dimercurio | Óxido mercuroso |
| HgO | Óxido de Mercurio(II) | Monóxido de monomercurio | Óxido mercúrico |
1.1.2.3 CLÁSICA O TRADICIONAL
Se utilizan los sufijos ico y oso y los prefijos hipo y per de la siguiente manera:
si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el mayor número de oxidación del elemento que acompaña el oxígeno y oso para el menor.
Si el elemento presenta tres o más valencias se emplean los prefijos hipo y per, véase el caso del manganeso en http://quimicaprofsolano.blogspot.com/2016/08/tabla-de-iones-de-uso-frecuente.html?m=1
1.2.- ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS
NO METAL + OXÍGENO → ÓXIDO ÀCIDO O ANHÍDRIDO
Las raíces de los nombres de los No Metales son:
B : Bor.
C: Carb.
Si: Silic.
N: Nitr
P: Fosf.
As: Arsen
Sb: Antimon
O: Ox.
S: Sulf
Se: Selen
Te: Telur
H: Hidr.
F: Flúor.
Cl: Clor.
Br: Brom.
I: Iod
1.2.1.- FORMULACIÓN:
Para formularlos se escribe el símbolo del no metal seguido del símbolo del oxígeno e intercambiando las valencias.
Ejemplo 2.- Combinación del fósforo con el oxígeno:
P2O3
|
P2O5
1.2.2. NOMENCLATURA
1.2.2.1.- FUNCIONAL
P2O3: óxido de fósforo (III)
P2O5: óxido de fósforo (V)
1.2.2.2.- SISTEMÁTICA
Al igual que en los óxidos básicos, se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra, penta, hexa, hept, oct, non, dec, etc., para designar el número de átomos oxígenos, seguido de la palabra óxido y el número de átomos del otro elemento.
P2O3: trióxido de difósforo
P2O5: pentóxido de difósforo
1.2.2.3 CLÁSICA O TRADICIONAL
Todos empiezan con la palabra genérica anhídrido y luego se siguen las mismas reglas de los óxidos básicos
Esto es, se utilizan los sufijos ico y oso y los prefijos hipo y per de la siguiente manera:
si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el mayor número de oxidación del elemento que acompaña el oxígeno y oso para el menor.
Si el elemento presenta tres o más valencias se emplean los prefijos hipo y per.
P2O5: Anhídrido fosfórico
En la tabla siguiente se ejemplifican las reglas para los óxidos ácidos: Prof Solano
Fórmula
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Funcional
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sistemática
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Clásica
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| SO | Óxido de Azufre(II) | Monóxido de Azufre | Anhídrido Hiposulfuroso |
| SO2 | Óxido de Azufre(IV) | Dióxido de Azufre | Anhídrido Sulfuroso |
| SO3 | Óxido de Azufre(VI) | Trióxido de Azufre | Anhídrido Sulfúrico |
| Cl2O | Óxido de Cloro(I) | Monóxido de cloro | Anhídrido Hipocloroso |
| Cl2O3 | Óxido de Cloro(III) | Trióxido de cloro | Anhídrido Cloroso |
| Cl2O5 | Óxido de Cloro(V) | Pentóxido de cloro | Anhídrido Clórico |
| Cl2O7 | Óxido de Cloro(VII) | Heptóxido de cloro | Anhídrido Perclórico |
| CO | Óxido de Carbono(II) | Monóxido de Carbono | Anhídrido Carbonoso |
| CO2 | Óxido de Carbono(IV) | Dióxido de Carbono | Anhídrido Carbónico |
Fórmula
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Funcional
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Sistemática
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| N2O | Óxido de Nitrógeno(I) | Monóxido de Dinitrógeno |
| NO | Óxido de Nitrógeno(II) | Monóxido de Nitrógeno |
| NO2 | Óxido de Nitrógeno(IV) | Dióxido de Nitrógeno |
1.3.- HIDRUROS METÁLICOS
METAL + HIDRÓGENO → HIDRURO METÁLICO
1.3.1.- FORMULACIÓN:
Para formularlos se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del hidrógeno e intercambiando las valencias.
Ejemplos: NaH, CaH2, AlH3, FeH2, FeH3
Ejemplos: NaH, CaH2, AlH3, FeH2, FeH3
1.3.2. NOMENCLATURA
1.3.2.1.- FUNCIONAL
Todos estos compuestos se nombran con la palabra genérica "Hidruro de" seguida del nombre del metal, escribiendo de inmediato dentro de un paréntesis y en números romanos la valencia del metal, si tuviere más de una valencia. Caso que el metal tenga una sola valencia, no se escribe, se sobreentiende. En los ejemplos dados en la formulación de hidruros metálicos (sección 1.3.1) se tiene:
NaH: Hidruro de Sodio
CaH2: Hidruro de Calcio
AlH3: Hidruro de Aluminio
FeH2: Hidruro de Hierro(II)
FeH3: Hidruro de Hierro(III)
NaH: Hidruro de Sodio
CaH2: Hidruro de Calcio
AlH3: Hidruro de Aluminio
FeH2: Hidruro de Hierro(II)
FeH3: Hidruro de Hierro(III)
1.3.2.2.- SISTEMÁTICA
Se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra, penta, hexa, hept, oct, non, dec, etc., para designar el número de átomos de hidrógenos, seguido de la palabra hidruro y del nonbre del elemento metálico.
NaH: Hidruro de Sodio
CaH2: Dihidruro de Calcio
AlH3: Trihidruro de Aluminio
FeH2: Dihidruro de Hierro
FeH3: Trihidruro de Hierro
1.3.2.3 CLÁSICA O TRADICIONAL
Todos empiezan con la palabra genérica hidruro y luego se siguen las mismas reglas de óxidos básicos y de óxidos ácidos
Esto es, se utilizan los sufijos ico y oso y los prefijos hipo y per.
si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el mayor número de oxidación del elemento que acompaña al hidrógeno y oso para el menor número.
Si el elemento presenta tres o más valencias se emplean los prefijos hipo y per.
NaH: Hidruro de Sodio
CaH2:Hidruro de Calcio
AlH3:Hidruro de Aluminio
FeH2:Hidruro Ferroso
FeH3:Hidruro Férrico1.4.- ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
HIDRÓGENO + { F, Cl, Br, I, S, Se, Te}
1.4.1.- FORMULACIÓN:
Para formularlos se escribe el símbolo del hidrógeno seguido del símbolo del halógeno (F, Cl, Br, I) o del anfígeno [S, Se, Te], también llamados calcógenos, e intercambiando las valencias. Hay que tomar en cuenta que en los ácidos hidrácidos los halógenos trabajan con la menor valencia, esto es, -1 y los anfígenos con -2 únicamente.
1.4.2. NOMENCLATURA
Todos estos compuestos se nombran con la raíz del nombre del halógeno o del anfígeno terminada en uro seguida de la palabra de hidrógeno.
HF: Fluoruro de hidrógeno o Fluorano H2S:Sulfuro de hidrógeno o Sulfano
HBr:Bromuro de hidrógeno o Bromano H2Te: Telururo de hidrógeno o Telano
HI: Ioduro de hidrógeno o Iodano
Dentro de este grupo se incluye también el Cianuro de Hidrógeno: HCN
Estos compuestos al disolverse en H2O producen soluciones de carácter ácido y deben nombrarse con la palabra genérica ácido seguida de inmediato por la raíz del nombre del halógeno o del anfígeno(calcógeno), según sea el caso, terminado en el sufijo hídrico.
HF:Ácido Fluorhídrico
H2S:Ácido Sulfhídrico
HCl:Ácido Clorhídrico H2S:Ácido Sulfhídrico
H2Se: Ácido Selenhídrico
HBr: Ácido Bromhídrico
H2Te: Ácido Telurhídrico
HI: Ácido Iodhídrico
HCN: Ácido Cianhídrico
1.5.- HIDRUROS NO METÀLICOS
Hidrógeno + No Metal de menor electronegatividad
1.5.1.- FORMULACIÓN:
Para formularlos se escribe el símbolo del hidrógeno seguido del símbolo del no metal intercambiando las valencias.
1.4.2. NOMENCLATURA
Se nombran del modo especificado en la tabla siguiente:
| FÓRMULA |
SISTEMÁTICA
| NOMBRE COMÚN |
| NH3 | Trihidruro de nitrógeno | Amoníaco |
| PH3 | Trihidruro de fósforo | Fosfina |
| AsH3 | Trihidruro de Arsénico | Arsina |
| SiH4 | Tetrahidruro de Silicio | Silano |
1.6.- SALES HALOIDEAS
Metales + Halógenos o Anfígenos
1.6.1.- FORMULACIÓN
Para formularlas se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del halógeno o del calcógeno o anfígeno. Estos últimos siempre trabajarán con el menor número de oxidación (-1 para los halógenos y -2 para los anfígenos). También en sales haloideas, los elementos intercambian las valencias
1.6.2.- NOMENCLATURA En la tabla siguiente resumimos las reglas de cada sistema.
1.7.- Pseudosales:
No Metal + No Metal
1.7.1.- FORMULACIÓN
Para formularlas se escribe el símbolo del No Metal de menor electronegatividad, el más electropositivo,seguido del símbolo del No Metal de mayor electronegatividad, según la escala de electronegatividad decreciente siguiente:
F>Cl>Bar>I>S>Se>Te>N>P>As>Sb>C>Si>B
1.6.2.- NOMENCLATURA
Se siguen las mismas reglas de sales haloideas, asignando el sufijo uro a la raíz del nombre del No Metal más electronegativo. En la tabla siguiente se resumen las reglas de cada sistema. Para formularles y nombrarles se emplea la escala de electronegatividad decreciente siguiente: F>Cl>Br>I>S>Se>Te>N>P>As>Sb>C>Si>B
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