Formulación y nomenclatura compuestos inorgánicos[I]

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 
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COMPUESTOS INORGÁNICOS

 1.- COMBINACIONES BINARIAS.
       Unión de dos sustancias simples

 1.1.- ÓXIDOS BÁSICOS

METAL + OXÍGENO → ÓXIDO BÁSICO

1.1.1.- FORMULACIÓN:

     

     Para formularlos se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del oxígeno e intercambiando las valencias.

 Ejemplo 1.- Combinación del catión férrico con el anión óxido:

                                   Fe⁺³ + O^-2 → Fe₂O₃

 1.1.2. NOMENCLATURA

 1.1.2.1.- FUNCIONAL

 Todos estos compuestos se nombran con la palabra genérica "óxido de" seguida del nombre del metal, escribiendo de inmediato dentro de un paréntesis y en números romanos la valencia del metal, si tuviere más de una valencia. Caso que el metal tenga una sola valencia, no se escribe, se sobreentiende. El óxido del ejemplo 1 se llama, conforme a la nomenclatura funcional,  Fe₂O₃: óxido de hierro(III)
 Otros ejemplos:

Óxido de	Fórmula
Litio	Li2O
Sodio	Na2O
Cesio	Cs2O
Aluminio	Al2O3
Zinc	ZnO
Calcio	CaO
Cromo(II)	CrO
Cromo(III)	Cr2O3
Cromo(VI)	CrO3
Mercurio(I)	Hg2O
Mercurio(II)	HgO

	√ En los seis(6) primeros elementos no se escribe la valencia porque estos metales únicamente tienen una sola valencia.
	√ En los seis(6) últimos se escribe la valencia porque estos metales son de valencia variable. √ Por otra parte, siempre que fuere posible se simplifican los subíndices, tal como se observa en los óxidos de zinc, calcio, cromo(II), cromo(VI) y mercurio(II).

1.1.2.2.- SISTEMÁTICA

 Se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra, penta, hexa, hept, oct, non, dec, etc., para designar el número de oxígenos, seguido de la palabra óxido y el número de átomos del otro elemento.
Ejemplos:           icaprofsolano.blogspot.com            

Nomenclatura

Fórmula	Funcional	sistemática	Clásica
Li2O	Óxido de Litio	Óxido de Litio	Óxido de Litio
Na2O	Óxido de Sodio	Óxido de Sodio	Óxido de Sodio
Cs2O	Óxido de Cesio	Óxido de Cesio	Óxido de Cesio
Al2O3	Óxido de Aluminio	Óxido de Aluminio	Óxido de Aluminio
ZnO	Óxido de Zinc	Óxido de Zinc	Óxido de Zinc
CaO	Óxido de Calcio	Óxido de calcio	Óxido de calcio
CrO	Óxido de Cromo(II)	Monóxido de Cromo	Óxido cromoso
Cr2O3	Óxido de  Cromo(III)	Trióxido de dicromo	Óxido crómico
CrO3	Óxido de Cromo(VI)	Trióxido de cromo	Óxido percrómico
Hg2O	Óxido de Mercurio(I)	Monóxido de dimercurio	Óxido mercuroso
HgO	Óxido de Mercurio(II)	Monóxido de monomercurio	Óxido mercúrico

1.1.2.3 CLÁSICA O TRADICIONAL

Se utilizan los sufijos ico y oso y los prefijos hipo y per de la siguiente manera:
si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el mayor número de oxidación del elemento que acompaña el oxígeno y oso para el menor.
Si el elemento presenta tres o más valencias se emplean los prefijos hipo y per, véase el caso del manganeso en http://quimicaprofsolano.blogspot.com/2016/08/tabla-de-iones-de-uso-frecuente.html?m=1

1.2.- ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS
       

NO METAL + OXÍGENO → ÓXIDO ÀCIDO O                       ANHÍDRIDO Las raíces de los nombres de los No Metales son: B : Bor.   C: Carb.  Si: Silic.  N: Nitr   P: Fosf.  As: Arsen  Sb: Antimon  O: Ox.  S: Sulf   Se: Selen   Te: Telur   H: Hidr.  F: Flúor.  Cl: Clor.  Br: Brom.  I: Iod                                                                          1.2.1.- FORMULACIÓN:            Para formularlos se escribe el símbolo del no metal seguido del símbolo del oxígeno e intercambiando las valencias.  Ejemplo 2.- Combinación del fósforo con el oxígeno:           P2O3

        P₂O₅

 1.2.2. NOMENCLATURA

 1.2.2.1.- FUNCIONAL

 Todos estos compuestos se nombran con la palabra genérica "óxido de" seguida del nombre del no metal, escribiendo de inmediato dentro de un paréntesis y en números romanos la valencia del metal, si tuviere más de una valencia. Caso que el no metal tenga una sola valencia, no se escribe, se sobreentiende. Los óxidos del ejemplo 2 se llaman, conforme a la nomenclatura funcional:

P₂O₃: óxido de fósforo (III) 
P₂O₅: óxido de fósforo (V)      

           1.2.2.2.- SISTEMÁTICA

 Al igual que en los óxidos básicos, se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra, penta, hexa, hept, oct, non, dec, etc., para designar el número de átomos oxígenos, seguido de la palabra óxido y el número de átomos del otro elemento.      

P₂O₃: trióxido de difósforo  
P₂O₅: pentóxido de difósforo    
            
        1.2.2.3 CLÁSICA O TRADICIONAL

Todos empiezan con la palabra genérica anhídrido y luego se siguen las mismas reglas de los óxidos básicos

Esto es, se utilizan los sufijos ico y oso y los prefijos hipo y per de la siguiente manera:

si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el mayor número de oxidación del elemento que acompaña el oxígeno y oso para el menor.

Si el elemento presenta tres o más valencias se emplean los prefijos hipo y per.

P₂O₃: Anhídrido fosforoso

P₂O₅: Anhídrido fosfórico

En la tabla siguiente se ejemplifican las reglas para los óxidos ácidos:    Prof Solano

Fórmula	Funcional	sistemática	Clásica
SO	Óxido de Azufre(II)	Monóxido de Azufre	Anhídrido Hiposulfuroso
SO2	Óxido de Azufre(IV)	Dióxido de Azufre	Anhídrido Sulfuroso
SO3	Óxido de Azufre(VI)	Trióxido de Azufre	Anhídrido Sulfúrico
Cl2O	Óxido de Cloro(I)	Monóxido de cloro	Anhídrido Hipocloroso
Cl2O3	Óxido de Cloro(III)	Trióxido de cloro	Anhídrido Cloroso
Cl2O5	Óxido de Cloro(V)	Pentóxido de cloro	Anhídrido Clórico
Cl2O7	Óxido de Cloro(VII)	Heptóxido de cloro	Anhídrido Perclórico
CO	Óxido de Carbono(II)	Monóxido de Carbono	Anhídrido Carbonoso
CO2	Óxido de Carbono(IV)	Dióxido de Carbono	Anhídrido Carbónico

En algunos casos no son aplicables todos los sistemas de nomenclatura. Por ejemplo en el caso del nitrógeno la nomenclatura clásica no es posible aplicarla

Fórmula	Funcional	Sistemática
N2O	Óxido de Nitrógeno(I)	Monóxido de Dinitrógeno
NO	Óxido de Nitrógeno(II)	Monóxido de Nitrógeno
NO2	Óxido de Nitrógeno(IV)	Dióxido de Nitrógeno

1.3.- HIDRUROS METÁLICOS
              
   METAL + HIDRÓGENO → HIDRURO METÁLICO  


1.3.1.- FORMULACIÓN:

     

     Para formularlos se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del hidrógeno e intercambiando las valencias.

Ejemplos: NaH, CaH₂, AlH₃, FeH₂, FeH₃

1.3.2. NOMENCLATURA

 1.3.2.1.- FUNCIONAL

 Todos estos compuestos se nombran con la palabra genérica "Hidruro de" seguida del nombre del metal, escribiendo de inmediato dentro de un paréntesis y en números romanos la valencia del metal, si tuviere más de una valencia. Caso que el metal tenga una sola valencia, no se escribe, se sobreentiende. En los ejemplos dados en la formulación de hidruros metálicos (sección 1.3.1) se tiene:

NaH:  Hidruro de Sodio
CaH₂: Hidruro de Calcio
AlH₃: Hidruro de Aluminio
FeH₂: Hidruro de Hierro(II)
FeH₃: Hidruro de Hierro(III)

1.3.2.2.- SISTEMÁTICA

 Se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra, penta, hexa, hept, oct, non, dec, etc., para designar el número de átomos de hidrógenos, seguido de la palabra hidruro y del nonbre del  elemento metálico.

NaH:  Hidruro de Sodio

CaH₂: Dihidruro de Calcio

AlH₃: Trihidruro de Aluminio

FeH₂: Dihidruro de Hierro

FeH₃: Trihidruro de Hierro

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1.3.2.3 CLÁSICA O TRADICIONAL

Todos empiezan con la palabra genérica hidruro y luego se siguen las mismas reglas de óxidos básicos y de óxidos ácidos 

Esto es, se utilizan los sufijos ico y oso y los prefijos hipo y per. 

si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el mayor número de oxidación del elemento que acompaña al hidrógeno y oso para el menor número.

Si el elemento presenta tres o más valencias se emplean los prefijos hipo y per.

NaH: Hidruro de Sodio

CaH₂:Hidruro de Calcio

AlH₃:Hidruro de Aluminio

FeH₂:Hidruro Ferroso

FeH₃:Hidruro Férrico

1.4.- ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

       HIDRÓGENO + { F, Cl, Br, I, S, Se, Te}

    1.4.1.- FORMULACIÓN:

     

     Para formularlos se escribe el símbolo del hidrógeno seguido del símbolo del halógeno (F, Cl, Br, I) o del anfígeno [S, Se, Te], también llamados calcógenos, e intercambiando las valencias. Hay que tomar en cuenta que en los ácidos hidrácidos los halógenos trabajan con la menor valencia, esto es, -1 y los anfígenos con -2 únicamente.

1.4.2. NOMENCLATURA

Todos estos compuestos se nombran con la raíz del nombre del halógeno o del anfígeno terminada en uro  seguida de la palabra de hidrógeno.

HF: Fluoruro de hidrógeno o Fluorano         H₂S:Sulfuro de hidrógeno   o Sulfano

HCl:Cloruro de hidrógeno   o Clorano                   H₂Se:Selenuro de hidrógeno o Selano
HBr:Bromuro de hidrógeno o Bromano                    H₂Te: Telururo de hidrógeno o Telano
HI: Ioduro de hidrógeno o Iodano

Dentro de este grupo se incluye también el Cianuro de Hidrógeno: HCN

Estos compuestos al disolverse en H₂O producen soluciones de carácter ácido y deben nombrarse con la palabra genérica ácido seguida de inmediato por la raíz del nombre del halógeno o del anfígeno(calcógeno), según sea el caso, terminado en el sufijo hídrico.

HF:Ácido Fluorhídrico  
H₂S:Ácido Sulfhídrico

HCl:Ácido Clorhídrico                    
H₂Se: Ácido Selenhídrico
HBr: Ácido Bromhídrico                    
H₂Te: Ácido Telurhídrico
HI: Ácido Iodhídrico
HCN: Ácido Cianhídrico

1.5.-  HIDRUROS NO METÀLICOS
         
   Hidrógeno + No Metal de menor electronegatividad

1.5.1.- FORMULACIÓN:

     

     Para formularlos se escribe el símbolo del hidrógeno seguido del símbolo del no metal intercambiando las valencias.

1.4.2. NOMENCLATURA

 Se nombran del modo especificado en la tabla siguiente:

FÓRMULA

SISTEMÁTICA

NOMBRE COMÚN

NH3	Trihidruro de nitrógeno	Amoníaco
PH3	Trihidruro de fósforo	Fosfina
AsH3	Trihidruro de Arsénico	Arsina
SiH4	Tetrahidruro de Silicio	Silano

1.6.- SALES HALOIDEAS

            Metales + Halógenos o Anfígenos

1.6.1.- FORMULACIÓN

          Para formularlas se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del halógeno o del calcógeno o anfígeno. Estos últimos siempre trabajarán con el menor número de oxidación (-1 para los halógenos y -2 para los anfígenos). También en sales haloideas, los elementos intercambian las valencias

1.6.2.- NOMENCLATURA En la tabla siguiente resumimos las reglas de cada sistema.

FÓRMULA FUNCIONAL                     SISTEMÁTICA CLÀSICA NaCl Cloruro de Sodio Cloruro de Sodio Cloruro de Sodio FeCl3 Cloruro de Hierro(III) Tricloruro de Hierro Cloruro Férrico CaS Sulfuro de Calcio Sulfuro de Calcio Sulfuro de Calcio Ag2S Sulfuro de Plata Sulfuro de Plata Sulfuro de Plata PbS2 Sulfuro de Plomo(IV) Disulfuro de Plomo Sulfuro Plúmbico (NH4)2S Sulfuro de Amonio Sulfuro de Amonio Sulfuro de Amonio CuBr2 Bromuro de Cobre(II) Dibromuro de Cobre Bromuro Cúprico MnCl2 Cloruro de Manganeso(II) Dicloruro de Manganeso Cloruro Hipomanganoso MnCl3 Cloruro de Manganeso(III) Tricloruro de Manganeso Cloruro Manganoso MnCl4 Cloruro de Manganeso(IV) Tetracloruro de Manganeso Cloruro Mangánico MnCl7 Cloruro de Manganeso(VII) Heptacloruro de Manganeso Cloruro Permangánico Hg2Cl Cloruro de Mercurio(I) Cloruro de dimercurio Cloruro mercuroso 1.7.- Pseudosales:                                 No Metal + No Metal 1.7.1.- FORMULACIÓN           Para formularlas se escribe el símbolo del No Metal de menor electronegatividad, el más electropositivo,seguido del símbolo del No Metal de mayor electronegatividad, según la escala de electronegatividad decreciente siguiente: F>Cl>Bar>I>S>Se>Te>N>P>As>Sb>C>Si>B 1.6.2.- NOMENCLATURA Se siguen las mismas reglas de sales haloideas, asignando el sufijo uro a la raíz del nombre del No Metal más electronegativo. En la tabla siguiente se resumen las reglas de cada sistema. Para formularles y nombrarles se emplea la escala de electronegatividad decreciente siguiente: F>Cl>Br>I>S>Se>Te>N>P>As>Sb>C>Si>B FÓRMULA FUNCIONAL SISTEMÁTICA CLÁSICA BrF3 Fluoruro fe Bromo(III) Trifluoruro de Bromo Fluoruro Bromoso PCl5 Cloruro de Fósforo(V) Pentacloruro de Fósforo Cloruro Fosfórico N2S5 Sulfuro de Nitrógeno(V) Pentasulfuro de Dinitrógeno Sulfuro Nítrico CS2 Sulfuro de Carbono(IV) Disulfuro de Carbono Sulfuro Carbónico