NÚMERO DE OXIDACIÓN

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Vive como si fueses a morir mañana. Aprende como si fueses a vivir siempre." Mahatma Gandhi.
I. NÚMERO DE OXIDACIÓN
Se refiere a la carga eléctrica de un átomo en un enlace cuando los electrones del enlace se transfieren al átomo más electronegativo. Es un número que puede ser positivo(+) o negativo(-), entero o fraccionario.
Facilita en gran medida conocer el nombre de los compuestos y la formulación de los mismos.
Los elementos metálicos únicamente son electropositivos, número de oxidación positivo, en todos sus compuestos. Los no metálicos pueden ser positivos o negativos, depende de la electronegatividad del átomo al que estén enlazados.
Hay muchos elementos con más de un número de oxidación. Para evitar la memorización innecesaria de estos números aplique las

II. REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN

1.- En todo átomo aislado o formando molécula con otro átomo del mismo elemento, el número de oxidación siempre es cero(0).
Ejemplos: N₂, O₂, O₃,  Cl₂, S₈, C, Ca, Na, Fe, Ag

2.- En todo ion monoatómico el número de oxidación es igual a la carga del ion.

Ejemplos:
En N^-3 el número de oxidación es -3,
en O^-2 es -2,
en  Cl^- es -1,
de -2 en S⁼,
 de +2 en Ca⁺²,
de +1 en Na⁺,
de +2 en  Fe⁺²,
de +3 en Fe⁺³
y de +1 en Ag⁺.

3.- En la gran mayoría de los compuestos el átomo de hidrógeno presenta número de oxidación +1, pero en los hidruros metálicos funciona con el número de oxidación -1.

4.- En la mayoría de los compuestos el oxígeno tiene número de oxidación -2; en los peróxidos tiene número de oxidación -1 y en los compuestos con el flúor, el número de oxidación del oxígeno es +2.

5.- El número de oxidación del flúor es -1 en todos los compuestos.

6.- Los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) y en la plata, Ag, el número de oxidación siempre es +1.

7.- Los metales alcalino-térreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba)  y en los metales Cadmio, Cd, y Zinc, Zn, el número de oxidación es +2.

8.- Los metales aluminio, Al, Galio, Ga, e Indio, In, el número de oxidación es +3.

9.- La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de una especie es igual a la carga de la especie.

Ejemplos:

i.- Fe₂O₃

Sea x el número de oxidación del Fe. Dado que el número de oxidación del oxígeno es -2 en todos los óxidos, planteamos la ecuación de primer grado siguiente:

2x + 3(-2)= 0 En virtud de la regla 9 (R9)

     2x - 6 = 0
 ⇒ 2x=6
 ⇒ x = 6/2
 ⇒ x=3//
Por tanto, número de oxidación del hierro es +3 y el compuesto se llama óxido férrico

ii.- FeO   x +(-2) = 0 ⇒ x-2 = 0 ⇒ x = +2
      Número de oxidación del Fe = +2
      Nombre del compuesto: óxido ferroso

iii.- SO4^-2
        x + 4(-2) = -2
   ⇒ x - 8 =-2
   ⇒ x = -2 +8
   ⇒ x=+6//

Por tanto, número de oxidación del azufre es +6 y el ión se llama sulfato.

iv.- NaO₂
En razón de R6 y R9 tenemos:

       +1 + x = 0
     ⇒ x = -1//
 Por esto, Número de oxidación del oxígeno= -1
Nombre del compuesto: Peróxido de sodio

v.- Na₂O

Por las R6 y R9 escribimos:
      2(+1) + x = 0
 ⇒ 2 + x = 0
 ⇒
x= -2//

Número de oxidación del oxígeno: -2
Nombre del compuesto: Óxido de sodio.

EJERCICIOS:

1.- Calcule el número de oxidación de todos los elementos de los compuestos químicos mencionados en:

1.1.-
 http://quimicaprofsolano.blogspot.com/2016/09/actividades-formular-compuestos.html?m=1

1.2.-
 http://quimicaprofsolano.blogspot.com/2016/08/actividades-de-formulacion-y.html?m=1

1.3.-
http://quimicaprofsolano.blogspot.com/2016/09/ejercicios-formular-acidos.html?m=1

1.4-
 http://quimicaprofsolano.blogspot.com/2016/08/ejercicios-de-escritura-de-formulas-de.html?m=1

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