agosto 30, 2016

ACTIVIDADES DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA(I)

1.-Formule:

químicaprofsolano.blogspot.com

i.) Borato ferroso
ii.) Arsenito aúrico
iii.) Carbonato plúmbico
iv.) Clorito cuproso
v.) Nitrato de calcio
vi.) Fosfato estánico
vii.) Bicarbonato argéntico
viii.) Dihidrógeno fosfato permangánico
ix.) Acetato férrico
x.) Oxalato cúprico

2.- Escriba la fórmula de:
i.) Tris[Tetraoxocromato(VI)] de plomo(IV)
ii) Heptakis[Heptaoxodicromato(VI] de manganeso(VII)
iii) Bis[Tetraoxoarsenato(V)] de hierro(II)
iv) Tris[Trioxoarsenato(III)] de plomo(II)
v) Heptakis[Dioxonitrato(III)] de mnganeso(VII)
vi) Bis[Tetraoxosulfato(VI)] de estaño(IV)
vii) Bis[Tetraoxosilicato(IV)] de zinc
viii) Tetrakis [Trioxofosfato(III)] de estaño(IV)
ix) Tetraoxomanganato(VI) de plata
x) Trioxodisulfato(II) de amonio

químicaprofsolano.blogspot.com

3.- Formule:
i) Formiato de potasio
ii) Bioxalato de amonio
iii) Silicato de calcio
iv) Acetato estanoso
v) Tiosulfato mercuroso
vi) Fosfato mercúrico
vii) Permanganato de potasio
ix)Tiocianato de estroncio
x) Cianato férrico

4.- Escriba la fórmula de:

i) Sulfuro de aluminio
ii) Acetato estanoso
iii) Arsenato niquélico
iv) Tris[Trioxobromato(V)] de aluminio
v) Clorato de potasio
vi) Fosfuro percrómico
vii) Telururo de amonio
viii) Sulfito de sodio
ix) Tiocianato de potasio
x) Cianuro de litio

5.- Formule y nombre usando la nomenclatura sistemática todos los carbonatos de los metales:

i) Aluminio ii) Cromo iii) Manganeso
iv) Oro v) Cobalto vi) Magnesio
vii) Sodio viii) Calcio ix) Cesio
x) Antimonio

7.- Calcule el número de oxidación del átomo central de las sales del ejercicio N° 2

8.- Calcule el número de oxidación del átomo central de las sales indicadas en el ejercicio N° 1

9.- Calcule la masa molar de los compuestos mencionados en el ejercicio N° 2

10.- Escriba la fórmula del ácido que produce el anión de las sales nombradas en el ejercicio N° 3. Nombre el ácido determinado usando los sistemas de nomenclatura sistemático, funcional y clásico.

químicaprofsolano.blogspot.com

agosto 29, 2016

Formulación y Nomenclatura de Compuestos Inórgánicos [II]

2.- COMBINACIONES TERNARIAS

2.1.- HIDRÓXIDOS O BASES:

ÓXIDO BÁSICO + H₂O → HIDRÓXIDO O BASE
Estos compuestos se caracterizan por producir iones oxhidrilos (OH)^- en solución acuosa.
2.1.1.- FORMULACIÓN:
Se escribe el símbolo del Metal seguido del ion oxhidrilos e intercambiando la valencia.
2.1.2. NOMENCLATURA:
Se aplican las mismas reglas de los óxidos básicos, pero con la palabra genérica Hidróxido.
Ejemplos:

FÓRMULA	FUNCIONAL	SISTEMÁTICA	CLÁSICA
NaOH	Hidróxido de Sodio	Hidróxido de Sodio	Hidróxido de Sodio
Ca(OH)₂	hidróxido de Calcio	Hidróxido de Calcio	Hidróxido de Calcio
Fe(OH)₂	Hidróxido de Hierro(II)	Dihidróxido de Hierro	Hidróxido Ferroso
Sn(OH)₂	Hidróxido de Estaño(II)	Dihidròxido de Estaño	Hidróxido Estanoso
Sn(OH)₄	Hidróxido de Estaño(IV)	Tetrahidróxido de Estaño	Hidróxido Estanco

2.2.- ÁCIDOS OXÁCIDOS U OXOÀCIDOS

Óxido Ácido + H₂O→Ácido Oxácido

2.2.1.- FORMULACIÓN:
Se escribe el símbolo del Hidrógeno seguido del anión correspondiente e intercambiando la valencia.

2.1.3. NOMENCLATURA:
En la tabla siguiente se ilustran las reglas de cada sistema.

FÓRMULA	FUNCIONAL	SISTEMÁTICA	CLÁSICA
HBrO₃	Ácido Trioxobrómico(V)	Trioxobromato(V) de Hidrógeno	Ácido Brómico
H₂MnO₄	Ácido Tetraoxomangánico(VI)	Tetraoxomanganato(VI) de Hidrógeno	Ácido Mangánico
HMnO₄	Ácido Tetraoxomangánico(VII)	Tetraoxomanganato(VII) de Hidrógeno	Ácido Permangánico
H₂CO₃	Ácido Trioxocarbónico(IV)	Trioxocarbonato(IV) de Hidrógeno	Ácido Carbónico
HNO₃	Ácido Trioxonítrico(V)	Trioxonitrato(V) de Hidrógeno	Ácido Nítrico
HNO₂	Ácido Dioxonítrico(III)	Dioxonitrato(III) de Hidrógeno	Ácido Nitroso

En la nomenclatura clásica se acostumbra también en algunos casos añadir los prefijos orto, meta y piro.

Orto para nombrar el ácido oxácido que presenta el mayor grado de hidratación

H₃PO₄ → HPO₃ + H₂O
Ácido Ácido
Ortofosfórico Metafosfórico

Meta se emplea para nombrar el ácido obtenido del orto por la pérdida de una molécula de agua

Piro para el ácido obtenido por la pérdida de una molécula de agua de dos moléculas orto
H₃PO₄
→ H₄P₂O₇ + H₂O
H₃PO₄
_{El ácido pirofosfórico en la nomenclatura funcional se nombra tomando en cuenta el número de átomos del elemento central; se emplea el prefijo numérico correspondiente inmediatamente después del término oxo y antes de la raíz del nombre del átomo central. Esto es}
H₄P₂O_{7 : Ácido heptaoxodifosfórico (V)}
_{Para calcular la valencia del átomo central se plantea y resuelve la ecuación de primer grado:}
_siguiente:
_{4(+1) + 2x + 7(-2) = 0}
_{+4 + 2x - 14 = 0}
_{2x - 10 =0}
_{2x = 10}
_{x = 10/2}
_{x = 5 _//}
_{químicaprofsolano.blogspot.com}
2.3.- SALES OXISALES
Compuestos ternarios producidos por la substitución de los átomos de hidrógeno de un ácido o ácido por un metal.

Ácido Hidrácido + Metal→ Sal Oxisal + Hidrógeno

2.2.1.- FORMULACIÓN:
Se escribe el símbolo del Metal seguido del ión correspondiente e intercambiando la valencia.

2.1.3. NOMENCLATURA:
_{2.1.3.1. CLÁSICA . .}

AC.OXÁCIDO	CLÁSICA	ANIÓN	CLÁSICA	N° OXIDACIÓN
HNO₂	Ácido Nitroso	NO₂^-	Nitrito	-1
HNO₃	Ácido Nítrico	NO₃^-	Nitrato	-1

De este modo se obtienen los iones para formular las sales. Los más comunes están en la tabla: http://quimicaprofsolano.blogspot.com/2016/08/tabla-de-iones-de-uso-frecuente.html?m=0

El hierro, por ejemplo tiene dos iones, ferroso y férrico, por lo que puede formar dos nitratos:
Fe⁺² + NO₃^-⇒ Fe(NO₃)₂:{Nitrato Ferroso}

y Fe⁺³+ NO₃^-⇒ Fe(NO₃)₃:{Nitrato Férrico}

2.1.3.2 SISTEMÁTICA
para nombrarlas siga las reglas siguientes:
1.- Indique el número de átomos de oxígenos presentes en la fórmula, anteponiéndole el prefijo numérico griego correspondiente al término oxo, seguido de la raíz del nombre del átomo central haciéndole terminar en ato.
2.- Coloque de inmediato entre paréntesis y en romano el número de oxidación del átomo central.
3.- Termine el nombre de la sal con el nombre del metal seguido del número de oxidación en romanos y entre paréntesis.
4.- Si hubiere más de un grupo no metálico se utilizan los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis...para indicar 2, 3, 4, 5, 6...las veces que se repite el grupo no metálico.
Ejemplos:

Fe(NO₃)₂: Bis[Trioxonitrato(V)] de Hierro(II)

Fe(NO₃)₃:Tris [Trioxonitrato(V)] de Hierro(III)

Fe(NO₂)₃: Tris[Dioxonitrato(III)] de Hierro(III)

Pb(ClO₃)₄: Tetrakis[Trioxoclorato(V)] de Plomo(IV)
químicaprofsolano.blogspot.com

agosto 26, 2016

Formulación y nomenclatura compuestos inorgánicos[I]

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
químicaprofsolano.blogspot.com
COMPUESTOS INORGÁNICOS

1.- COMBINACIONES BINARIAS.
Unión de dos sustancias simples

1.1.- ÓXIDOS BÁSICOS

METAL + OXÍGENO → ÓXIDO BÁSICO

1.1.1.- FORMULACIÓN:

Para formularlos se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del oxígeno e intercambiando las valencias.

Ejemplo 1.- Combinación del catión férrico con el anión óxido:

Fe⁺³ + O^-2 → Fe₂O₃

1.1.2. NOMENCLATURA

1.1.2.1.- FUNCIONAL

Todos estos compuestos se nombran con la palabra genérica "óxido de" seguida del nombre del metal, escribiendo de inmediato dentro de un paréntesis y en números romanos la valencia del metal, si tuviere más de una valencia. Caso que el metal tenga una sola valencia, no se escribe, se sobreentiende. El óxido del ejemplo 1 se llama, conforme a la nomenclatura funcional, Fe₂O₃: óxido de hierro(III)
Otros ejemplos:

Óxido de	Fórmula
Litio	Li₂O
Sodio	Na₂O
Cesio	Cs₂O
Aluminio	Al₂O₃
Zinc	ZnO
Calcio	CaO
Cromo(II)	CrO
Cromo(III)	Cr₂O₃
Cromo(VI)	CrO₃
Mercurio(I)	Hg₂O
Mercurio(II)	HgO

	√ En los seis(6) primeros elementos no se escribe la valencia porque estos metales únicamente tienen una sola valencia.
	√ En los seis(6) últimos se escribe la valencia porque estos metales son de valencia variable. √ Por otra parte, siempre que fuere posible se simplifican los subíndices, tal como se observa en los óxidos de zinc, calcio, cromo(II), cromo(VI) y mercurio(II).

1.1.2.2.- SISTEMÁTICA

Se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra, penta, hexa, hept, oct, non, dec, etc., para designar el número de oxígenos, seguido de la palabra óxido y el número de átomos del otro elemento.
Ejemplos: icaprofsolano.blogspot.com

Nomenclatura

Fórmula	Funcional	sistemática	Clásica
Li₂O	Óxido de Litio	Óxido de Litio	Óxido de Litio
Na₂O	Óxido de Sodio	Óxido de Sodio	Óxido de Sodio
Cs₂O	Óxido de Cesio	Óxido de Cesio	Óxido de Cesio
Al₂O₃	Óxido de Aluminio	Óxido de Aluminio	Óxido de Aluminio
ZnO	Óxido de Zinc	Óxido de Zinc	Óxido de Zinc
CaO	Óxido de Calcio	Óxido de calcio	Óxido de calcio
CrO	Óxido de Cromo(II)	Monóxido de Cromo	Óxido cromoso
Cr₂O₃	Óxido de Cromo(III)	Trióxido de dicromo	Óxido crómico
CrO₃	Óxido de Cromo(VI)	Trióxido de cromo	Óxido percrómico
Hg₂O	Óxido de Mercurio(I)	Monóxido de dimercurio	Óxido mercuroso
HgO	Óxido de Mercurio(II)	Monóxido de monomercurio	Óxido mercúrico

1.1.2.3 CLÁSICA O TRADICIONAL

Se utilizan los sufijos ico y oso y los prefijos hipo y per de la siguiente manera:
si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el mayor número de oxidación del elemento que acompaña el oxígeno y oso para el menor.
Si el elemento presenta tres o más valencias se emplean los prefijos hipo y per, véase el caso del manganeso en http://quimicaprofsolano.blogspot.com/2016/08/tabla-de-iones-de-uso-frecuente.html?m=1

1.2.- ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS

NO METAL + OXÍGENO → ÓXIDO ÀCIDO O ANHÍDRIDO

Las raíces de los nombres de los No Metales son:

B : Bor.

C: Carb.

Si: Silic.

N: Nitr

P: Fosf.

As: Arsen

Sb: Antimon

O: Ox.

S: Sulf

Se: Selen

Te: Telur

H: Hidr.

F: Flúor.

Cl: Clor.

Br: Brom.

I: Iod

1.2.1.- FORMULACIÓN:

Para formularlos se escribe el símbolo del no metal seguido del símbolo del oxígeno e intercambiando las valencias.

Ejemplo 2.- Combinación del fósforo con el oxígeno:

P₂O₃

P₂O₅

1.2.2. NOMENCLATURA

1.2.2.1.- FUNCIONAL

Todos estos compuestos se nombran con la palabra genérica "óxido de" seguida del nombre del no metal, escribiendo de inmediato dentro de un paréntesis y en números romanos la valencia del metal, si tuviere más de una valencia. Caso que el no metal tenga una sola valencia, no se escribe, se sobreentiende. Los óxidos del ejemplo 2 se llaman, conforme a la nomenclatura funcional:

P₂O₃: óxido de fósforo (III)
P₂O₅: óxido de fósforo (V)

1.2.2.2.- SISTEMÁTICA

Al igual que en los óxidos básicos, se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra, penta, hexa, hept, oct, non, dec, etc., para designar el número de átomos oxígenos, seguido de la palabra óxido y el número de átomos del otro elemento.

P₂O₃: trióxido de difósforo
P₂O₅: pentóxido de difósforo

1.2.2.3 CLÁSICA O TRADICIONAL

Todos empiezan con la palabra genérica anhídrido y luego se siguen las mismas reglas de los óxidos básicos

Esto es, se utilizan los sufijos ico y oso y los prefijos hipo y per de la siguiente manera:

si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el mayor número de oxidación del elemento que acompaña el oxígeno y oso para el menor.

Si el elemento presenta tres o más valencias se emplean los prefijos hipo y per.

P₂O₃: Anhídrido fosforoso

P₂O₅: Anhídrido fosfórico

En la tabla siguiente se ejemplifican las reglas para los óxidos ácidos: Prof Solano

Fórmula	Funcional	sistemática	Clásica
SO	Óxido de Azufre(II)	Monóxido de Azufre	Anhídrido Hiposulfuroso
SO₂	Óxido de Azufre(IV)	Dióxido de Azufre	Anhídrido Sulfuroso
SO₃	Óxido de Azufre(VI)	Trióxido de Azufre	Anhídrido Sulfúrico
Cl₂O	Óxido de Cloro(I)	Monóxido de cloro	Anhídrido Hipocloroso
Cl₂O₃	Óxido de Cloro(III)	Trióxido de cloro	Anhídrido Cloroso
Cl₂O₅	Óxido de Cloro(V)	Pentóxido de cloro	Anhídrido Clórico
Cl₂O₇	Óxido de Cloro(VII)	Heptóxido de cloro	Anhídrido Perclórico
CO	Óxido de Carbono(II)	Monóxido de Carbono	Anhídrido Carbonoso
CO₂	Óxido de Carbono(IV)	Dióxido de Carbono	Anhídrido Carbónico

En algunos casos no son aplicables todos los sistemas de nomenclatura. Por ejemplo en el caso del nitrógeno la nomenclatura clásica no es posible aplicarla

Fórmula	Funcional	Sistemática
N₂O	Óxido de Nitrógeno(I)	Monóxido de Dinitrógeno
NO	Óxido de Nitrógeno(II)	Monóxido de Nitrógeno
NO₂	Óxido de Nitrógeno(IV)	Dióxido de Nitrógeno

1.3.- HIDRUROS METÁLICOS

METAL + HIDRÓGENO → HIDRURO METÁLICO

1.3.1.- FORMULACIÓN:

Para formularlos se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del hidrógeno e intercambiando las valencias.

Ejemplos: NaH, CaH₂, AlH₃, FeH₂, FeH₃

1.3.2. NOMENCLATURA

1.3.2.1.- FUNCIONAL

Todos estos compuestos se nombran con la palabra genérica "Hidruro de" seguida del nombre del metal, escribiendo de inmediato dentro de un paréntesis y en números romanos la valencia del metal, si tuviere más de una valencia. Caso que el metal tenga una sola valencia, no se escribe, se sobreentiende. En los ejemplos dados en la formulación de hidruros metálicos (sección 1.3.1) se tiene:

NaH: Hidruro de Sodio
CaH₂: Hidruro de Calcio
AlH₃: Hidruro de Aluminio
FeH₂: Hidruro de Hierro(II)
FeH₃: Hidruro de Hierro(III)

1.3.2.2.- SISTEMÁTICA

Se utiliza el prefijo numeral mono, di, tetra, penta, hexa, hept, oct, non, dec, etc., para designar el número de átomos de hidrógenos, seguido de la palabra hidruro y del nonbre del elemento metálico.

NaH: Hidruro de Sodio

CaH₂: Dihidruro de Calcio

AlH₃: Trihidruro de Aluminio

FeH₂: Dihidruro de Hierro

FeH₃: Trihidruro de Hierro

químicaprofsolano.blogspot.com
1.3.2.3 CLÁSICA O TRADICIONAL

Todos empiezan con la palabra genérica hidruro y luego se siguen las mismas reglas de óxidos básicos y de óxidos ácidos

Esto es, se utilizan los sufijos ico y oso y los prefijos hipo y per.

si el elemento presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el mayor número de oxidación del elemento que acompaña al hidrógeno y oso para el menor número.

Si el elemento presenta tres o más valencias se emplean los prefijos hipo y per.

NaH: Hidruro de Sodio

CaH₂:Hidruro de Calcio

AlH₃:Hidruro de Aluminio

FeH₂:Hidruro Ferroso

FeH₃:Hidruro Férrico

1.4.- ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

HIDRÓGENO + { F, Cl, Br, I, S, Se, Te}

1.4.1.- FORMULACIÓN:

Para formularlos se escribe el símbolo del hidrógeno seguido del símbolo del halógeno (F, Cl, Br, I) o del anfígeno [S, Se, Te], también llamados calcógenos, e intercambiando las valencias. Hay que tomar en cuenta que en los ácidos hidrácidos los halógenos trabajan con la menor valencia, esto es, -1 y los anfígenos con -2 únicamente.

1.4.2. NOMENCLATURA

Todos estos compuestos se nombran con la raíz del nombre del halógeno o del anfígeno terminada en uro seguida de la palabra de hidrógeno.

HF: Fluoruro de hidrógeno o Fluorano H₂S:Sulfuro de hidrógeno o Sulfano

HCl:Cloruro de hidrógeno o Clorano H₂Se:Selenuro de hidrógeno o Selano
HBr:Bromuro de hidrógeno o Bromano H₂Te: Telururo de hidrógeno o Telano
HI: Ioduro de hidrógeno o Iodano

Dentro de este grupo se incluye también el Cianuro de Hidrógeno: HCN

Estos compuestos al disolverse en H₂O producen soluciones de carácter ácido y deben nombrarse con la palabra genérica ácido seguida de inmediato por la raíz del nombre del halógeno o del anfígeno(calcógeno), según sea el caso, terminado en el sufijo hídrico.

HF:Ácido Fluorhídrico
H₂S:Ácido Sulfhídrico

HCl:Ácido Clorhídrico
H₂Se: Ácido Selenhídrico
HBr: Ácido Bromhídrico
H₂Te: Ácido Telurhídrico
HI: Ácido Iodhídrico
HCN: Ácido Cianhídrico

1.5.- HIDRUROS NO METÀLICOS

Hidrógeno + No Metal de menor electronegatividad

1.5.1.- FORMULACIÓN:

Para formularlos se escribe el símbolo del hidrógeno seguido del símbolo del no metal intercambiando las valencias.

1.4.2. NOMENCLATURA

Se nombran del modo especificado en la tabla siguiente:

FÓRMULA

SISTEMÁTICA

NOMBRE COMÚN

NH₃	Trihidruro de nitrógeno	Amoníaco
PH₃	Trihidruro de fósforo	Fosfina
AsH₃	Trihidruro de Arsénico	Arsina
SiH₄	Tetrahidruro de Silicio	Silano

1.6.- SALES HALOIDEAS

Metales + Halógenos o Anfígenos

1.6.1.- FORMULACIÓN

Para formularlas se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del halógeno o del calcógeno o anfígeno. Estos últimos siempre trabajarán con el menor número de oxidación (-1 para los halógenos y -2 para los anfígenos). También en sales haloideas, los elementos intercambian las valencias

1.6.2.- NOMENCLATURA En la tabla siguiente resumimos las reglas de cada sistema.

FÓRMULA	FUNCIONAL	SISTEMÁTICA	CLÀSICA
NaCl	Cloruro de Sodio	Cloruro de Sodio	Cloruro de Sodio
FeCl₃	Cloruro de Hierro(III)	Tricloruro de Hierro	Cloruro Férrico
CaS	Sulfuro de Calcio	Sulfuro de Calcio	Sulfuro de Calcio
Ag₂S	Sulfuro de Plata	Sulfuro de Plata	Sulfuro de Plata
PbS₂	Sulfuro de Plomo(IV)	Disulfuro de Plomo	Sulfuro Plúmbico
(NH₄)₂S	Sulfuro de Amonio	Sulfuro de Amonio	Sulfuro de Amonio
CuBr₂	Bromuro de Cobre(II)	Dibromuro de Cobre	Bromuro Cúprico
MnCl₂	Cloruro de Manganeso(II)	Dicloruro de Manganeso	Cloruro Hipomanganoso
MnCl₃	Cloruro de Manganeso(III)	Tricloruro de Manganeso	Cloruro Manganoso
MnCl₄	Cloruro de Manganeso(IV)	Tetracloruro de Manganeso	Cloruro Mangánico
MnCl₇	Cloruro de Manganeso(VII)	Heptacloruro de Manganeso	Cloruro Permangánico
Hg₂Cl	Cloruro de Mercurio(I)	Cloruro de dimercurio	Cloruro mercuroso

1.7.- Pseudosales:
No Metal + No Metal

1.7.1.- FORMULACIÓN

Para formularlas se escribe el símbolo del No Metal de menor electronegatividad, el más electropositivo,seguido del símbolo del No Metal de mayor electronegatividad, según la escala de electronegatividad decreciente siguiente:
F>Cl>Bar>I>S>Se>Te>N>P>As>Sb>C>Si>B

1.6.2.- NOMENCLATURA
Se siguen las mismas reglas de sales haloideas, asignando el sufijo uro a la raíz del nombre del No Metal más electronegativo. En la tabla siguiente se resumen las reglas de cada sistema.
Para formularles y nombrarles se emplea la escala de electronegatividad decreciente siguiente:
F>Cl>Br>I>S>Se>Te>N>P>As>Sb>C>Si>B

FÓRMULA	FUNCIONAL	SISTEMÁTICA	CLÁSICA
BrF₃	Fluoruro fe Bromo(III)	Trifluoruro de Bromo	Fluoruro Bromoso
PCl₅	Cloruro de Fósforo(V)	Pentacloruro de Fósforo	Cloruro Fosfórico
N₂S₅	Sulfuro de Nitrógeno(V)	Pentasulfuro de Dinitrógeno	Sulfuro Nítrico
CS₂	Sulfuro de Carbono(IV)	Disulfuro de Carbono	Sulfuro Carbónico

agosto 24, 2016

Ejercicios de Escritura de Fórmulas de Oxisales

Tabla 1. En las celdas en blanco escriba la fórmula de las oxisales siguientes:

Catión/Anión

Arsenato

Borato

Bromato

Bicarbonato

Permanganato

Manganato

De Aluminio
De Bario
Argéntico
Cromoso
Crómico
Percrómico
Cuproso
Cúprico
De Hierro(II)
Férrico
Plúmbico
De Plomo(II)
Cobáltico
De Amonio
Hipomanganoso
Manganoso
Mangànico
Permangánico
Mercuroso
Mercúrico
Estanoso
Estánico
De Estroncio
De Magnesio
De Zinc

Tabla 2. En las celdas en blanco escriba la fórmula de las oxisales siguientes

Catión/Anión

Acetato

Formiato

Oxalato

Cianato

Tiocianato

Clorato

De Aluminio
De Bario
Argéntico
Cromoso
Crómico
Percrómico
Cuproso
Cúprico
De Hierro(II)
Férrico
Plúmbico
De Plomo(II)
Cobáltico
De Amonio
Hipomanganoso
Manganoso
Mangànico
Permangánico
Mercuroso
Mercúrico
Estanoso
Estánico
De Estroncio
De Magnesio
De Zinc

agosto 21, 2016

TABLA DE PRODUCTOS DE SOLUBILIDAD

	Quìmica Prof. Solano químicaprofsolano.blogspot.com	Reglas de solubilidad

El producto de solubilidad (Kps) de un compuesto ionico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.

En general, para una reacción química del tipo:
AaBb(s) → aA+ + bB

la constante del producto de solubilidad es:
Kps(AaBb) = [A⁺]^a[B^-]^b

La constante del producto de solubilidad de un compuesto depende de la temperatura. El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto.

REGLAS:

1. las sales del amonio (NH₄⁺) o de metales alcalinos con la excepción del litio, son solubles en agua a temperatura ambiente.

2. los halogenuros, con la excepción del flúor, son en su mayoría solubles (con la excepción de los halogenuros de Ag⁺, Hg₂²⁺ y Pb²⁺).

3. las sales del ácido nítrico (HNO₃), del ácido clórico (HClO₃) y del ácido perclórico (HClO₄), son solubles.

4. las sales del ácido carbónico (H₂CO₃), ácido fosfórico (H₃PO₄) y del ácido sulfhídrico (H₂S) son insolubles (con las excepciones de la regla 1)

5. los hidróxidos de los metales alcalinos son solubles, los demás son insolubles (con los hidróxidos de Ca y Ba como excepción).

6. la mayoría de las sales del ácido sulfúrico (H₂SO₄) son solubles, a excepción de BaSO₄, HgSO₄, PbSO₄ y, parcialmente Ag₂SO₄ y CaSO₄

CONSTANTES

DE PRODUCTO SOLUBILIDAD

COMPUESTO	FÓRMULA	Kps a 25°C

Hidróxido de Aluminio	Al(OH)_3.	3 x 10^-34

Fosfato de Aluminio

AlPO4

9,84 x 10^-21

Bromato de Bario		Ba(BrO₃)₂	2,43 x 10^-4
Carbonato de Bario		BaCO₃	2,58 x 10^-9

Cromato de Bario

BaCrO₄

1,17 x 10^-10.

Fluoruro de Bario

BaF₂

1,84 x 10 ^-7

Hidróxido de bario octahidratado

Ba(OH)₂.8H₂O

2,55 x 10^-4

Iodato de bario

_BaIO₃

4,01 x 10^-9

Iodato de bario monohidratado		BaIO₃.H₂O	1,67 x 10^-9
Molibdato de bario		BaMoO₄	3,54 x 10^-8

Nitrato de bario

Ba(NO₃)₂

4,64 x 10^-3

Selenato de bario		BaSeO₄	3,40 x 10^-8
Sulfato de bario		BaSO₄	1,08 x 10^-10

Sulfito de bario

_BaSO₃

5,0 x 10^-10

hidroxido de Berilio

Be(OH)₂

6.92×10^-22

Arsenato de Bismuto

BiAsO₄

4.43×10^-10

Ioduro de Bismuto

BiI

7,71 x 10-19

Arsenato de Cadmio

Cd₃(AsO₄)₂

2,20 x 10^-33

Carbonato de Cadmio

CdCO₃

1,0 x 10^-12

Fluoruro de Cadmio

CdF₂

6,44 x 10^-3

Hidroxido de Cadmio

Cd(OH)₂

7,20 x 10^-15

Iodato de Cadmio

Cd(IO₃)₂

2,50 x 10^-8

Oxalato de Cadmio trihidratado	CdC₂O₄.3H₂O	1,42 x 10^-8
Fosfato de Cadmio	Cd₃(PO₄)2	2,53 x 10^-33	1

Sulfuro de Cadmio

CdS

1,00 x 10^-27

Perclorato de Cesio

CsClO₄

3,95 x 10^-3

Periodato de Cesio

CsIO₄

5,16 x 10^-6

Carbonato de Calcio (calcita)

CaCO₃

3,36 x 10^-9

Carbonato de Calcio (aragonita)

CaCO₃

6,00 x 10^-9

fluoruro de Calcio

CaF₂

3,45 x 10^-11

iodato de Calcio

Ca(IO₃)₂

6,47 x 10^-6

Iodato de Calcio hexahidratado

Ca(IO₃)₂.6H₂O

7,10 x 10^-7

Fluoruro de Calcio

CaF₂

3.45×10^-11

Iodato de Calcio

Ca(IO₃)₂

6.47×10^-6

Iodato de Calcio hexahidratado

Ca(IO₃)₂×6H₂O

7.10 × 10^-7

Molibdato de Calcio

CaMoO

1.46×10^-8

oxalato de Calcio monohidratado

CaC₂O₄.H₂O

2.32×10^-9

fosfato de Calcio

Ca₃(PO₄)₂

2.07×10^-33

Sulfato de Calcio

CaSO₄

4,93 x 10^-5

Sulfato de Calcio dihidratado

CaSO₄.2H₂O

3.14 × 10^-5

Sulfato de Calcio hemihidratado

CaSO₄× ½H₂O

3.1 × 10^-7

Arsenato de Cobalto(II)

Co₃(AsO₄)₂

6.80 × 10^-29

carbonato de Cobalto(II)

CoCO₃

1.00 × 10^-10

Hidróxido de Cobalto(II)

Co(OH)₂

5.92 × 10^-15

Iodato de Cobalto(II) dihidratado

Co(IO₃)₂×2H₂O

1.21×10

Fosfato de Cobalto(II)

Co₃(PO₄)₂

2.05×10^-35

sulfuro de Cobalto(II) (alfa)

CoS

5×10^-22

sulfuro de Cobalto(II) (beta)

CoS

3×10^-26

bromuro de Cobre(I)

CuBr

6.27×10^-9

cloruro de Cobre(I)

CuCl

1.72×10^-7

Cianuro de Cobre(I)

CuCN

3.47×10^-20

hidroxido de Cobre(I)

CuOH

2,00×10^-15

Ioduro de Cobre(I)

CuI

1.27×10^-12

Tiocianato de Cobre(I)

CuSCN

1.77×10^-13

arsenato de Cobre(II)

Cu₃(AsO₄)₂

7.95×10^-36

hidroxido de Cobre(II) monohidratado

Cu(OH)₂

4.8×10^-20

Iodato de Cobre(II)

Cu(IO₃)₂×H₂O

6.94×10^-8

oxalato de Cobre(II)

CuC₂O₄

4.43×10^-10

Fosfato de Cobre(II)

Cu₃(PO₄)₂

1.40×10^-37

Sulfuro de Cobre(II)

CuS

8×10^-37

Hidroxido de Europio(III)

Eu(OH)₃

9.38×10^-27

Hidroxido de galio(III)

Ga(OH)₃

7.28×10^-36

Carbonato de hierro(II)

FeCO₃

3.13×10^-11

fluoruro de hierro(II)

FeF₂

2.36×10^-6

Hidroxido de hierro(II)

Fe(OH)₂

4.87×10^-17

Sulfuro de hierro(II)

FeS

8×10^-19

Hidroxido de hierro(III)

Fe(OH)₃

2.79×10^-39

Fosfato de hierro(III) dihidratado

FePO₄×2H₂O

9.91×10^-16

Iodato de Lantano

La(IO₃)₃

7.50×10^-12

Bromuro de plomo(II)

PbBr₂

6,60×10^-6

Carbonato de plomo(II)

PbCO₃

7.40×10^-14

Cloruro de plomo(II)

PbCl₂

1.70×10^-5

Cromato de plomo(II)

PbCrO₄

3×10^-13

Fluoruro de Plomo(II)

PbF₂

3.3×10^-8

Hidroxido de Plomo(II)

Pb(OH)₂

1.43×10^-20

Iodato de Plomo(II)

Pb(IO₃)₂

3.69×10^-13

Ioduro de Plomo(II)

PbI₂

9.8×10^-9

Oxalato de Plomo(II)

PbC₂O₄

8.5×10^-9

Selenato de Plomo(II)

PbSeO₄

1.37×10^-7

Sulfato de Plomo(II)

PbSO₄

2.53×10^-8

Sulfuro de Plomo(II)

PbS

3×10^-28

carbonato de Litio

Li₂CO₃

8.15×10^-4

Fluoruro de Litio

LiF

1.84×10^-3

Fosfato de Litio

Li₃PO₄

2.37×10^-4

Fosfato de Magnesio y amonio

MgNH₄PO₄

3×10^-13

Carbonato de Magnesio

MgCO₃

6.82×10^-6

Carbonato de Magnesio trihidratado

MgCO₃×3H₂O

2.38×10^-6

carbonato de Magnesio pentahidratado

MgCO₃×5H₂O

3.79×10^-6

Fluoruro de Magnesio

MgF₂

5.16×10^-11

Hidroxido de Magnesio

Mg(OH)₂

5.61×10^-12

Oxalato de Magnesio dihidratado

MgC₂O₄×2H₂O

4.83×10^-6

Fosfato de Magnesio

Mg₃(PO₄)₂

1.04×10^-24

Carbonato de Manganeso(II)

MnCO₃

2.24×10^-11

Iodato de Manganeso(II)

Mn(IO₃)₂

4.37×10^-7

Hidroxido de Manganeso(II)

Mn(OH)₂

2×10^-13

Oxalato de Manganes(II) dihidratado

MnC₂O₄×2H₂O

1.70×10^-7

Sulfuro de Manganeso(II) (rosado)

MnS

3×10^-11

Sulfuro de Manganeso(II) (verde)

MnS

3×10^-14

Bromuro de Mercurio(I)

Hg₂Br₂

6.40×10^-23

Carbonato de Mercurio(I)

Hg₂CO₃

3.6×10^-17

Cloruro de Mercurio(I)

Hg₂Cl₂

1.43×10^-18

Fluoruro de Mercurio(I)

Hg₂F₂

3.10×10^-6

Ioduro de Mercurio(I)

Hg₂

2
5.2×10-29

Oxalato de Mercurio(I)

Hg₂C₂O₄

1.75×10-13

Sulfato de Mercurio(I)

Hg₂SO₄

6.5×10-7

Tiocianato de Mercurio(I)

Hg₂(SCN)₂

3.2×10-20

Bromuro de Mercurio(II)

HgBr₂

6.2 × 10^-20

Hidroxido de Mercurio(II)

HgO

3.6×10^-26

Ioduro de Mercurio(II)

HgI₂

2.9×10^-29

sulfuro de Mercurio(II) (negro)

HgS

2×10^-53

sulfuro de Mercurio(II) (rojo)

HgS

2×10^-54

Carbonato de Neodimio

Nd₂(CO₃)₃

1.08×10^-33

Carbonato de Niquel(II)

NiCO₃

1.42×10^-7

Hidroxido de Niquel(II)

Ni(OH)₂

5.48×10^-16

Iodato de Niquel(II)

Ni(IO₃)₂

4.71×10^-5

Fosfato de Niquel(II)

Ni₃(PO₄)₂

4.74×10^-32

Sulfuro de Niquel(II)(alfa)

NiS

4×10^-20

Sulfuro de Niquel(II) (beta)

NiS

1.3×10^-25

Tiocianato de Paladio(II)

Pd(SCN)₂

4.39×10^-23

Hexacloroplatinato de Potasio

K₂PtCl₆

7.48×10^-6

Perclorato de Potasio

KClO₄

1.05×10^-2

Periodato de Potasio(I)

KIO₄

3.71×10^-4

Iodato de radio

Ra(IO₃)₂

1.16×10^-9

Sulfato de Radio(II)

RaSO₄

3.66×10^-11

Perclorato de rubidio(I)

RuClO₄

3.00×10^-3

Fluoruro de Escandio(III)

ScF₃

5.81×10^-24

Hidroxido de Escandio(III)

Sc(OH)₃

2.22×10^-31

Acetato de plata

AgCH₃COO

1.94×10^-3

Arseniato de plata

Ag₃AsO₄

1.03×10^-22

Bromato de plat

AgBrO₃

1 x 10 ^-5

Bromuro de plata

AgBr

5.35×10^-13

Carbonato de plata

Ag₂CO₃

8.46×10^-12

Cloruro de plata

AgCl

1.77×10^-10

Cromato de plata

Ag₂CrO₄

1.12×10^-12

Cianuro de plata

AgCN

5.97×10^-17

Iodato de plata

AgIO₃

3.17×10_-8

Ioduro de plata

AgI

8.52×10^-17

Oxalato de plata

Ag₂C₂O₄

5.40×10^-12

Fosfato de plata

Ag₃PO₄

8.89×10^-17

Sulfato de plata

Ag₂SO₄

1.20×10^-5

Sulfito de plata

Ag₂SO₃

1.50×10^-14

Sulfuro de plata

Ag₂S

8×10^-51

Tiocianato de plata

AgSCN

1.03×10^-12

Arsenato de estroncio

Sr₃(AsO₄)₂

4.29×10^-19

Carbonato de estroncio

SrCO₃

5.60×10^-10

Fluoruro de Estroncio

SrF₂

4.33×10^-9

Iodato de estroncio

Sr(IO₃)₂

1.14×10^-7

Iodato de estroncio monohidratado

Sr(IO₃)₂.H₂O

3.77×10^-7

Iodato de estroncio hexahidratado

Sr(IO₃)₂.6H2O

4.55×10^-7

Oxalato de estroncio

SrC₂O₄

5×10^-8

Sulfato de estroncio

SrSO₄

3.44×10^-7

Bromato deTalio(I)

TlBrO₃

1.10×10^-4

Bromuro de Talio(I)

TlBr

3.71×10^-6

Cloruro de Talio(I)

TlCl

1.86×10^-4

Cromato de Talio(I)

Tl₂CrO₄

8.67×10^-13

Hidroxido de Talio(I)

Tl(OH)₃

1.68×10^-44

Iodato de Talio(I)

TlIO₃

3.12×10^-6

Ioduro de Talio(I)

TlI

5.54×10^-8

Tiocianato de Talio(I)

TlSCN

1.57×10^-4

Sulfuro de Talio(I)

Tl₂S

6×10^-22

Hidroxido de Estaño(II)

Son(OH)₂

5.45×10^-27

Carbonato de Ytrio

Y₂(CO₃)₃

1.03×10^-31

Fluoruro de Ytrio

YF₃

8.62×10^-21

Hidroxido de Ytrio

Y(OH)₃

1.00×10^-22

Yodato de Ytrio

Y(IO₃)₃

1.12×10^-10

Arseniato de Zinc

Zn₃(AsO₄)₂ 2.8×10^-28

Carbonato de Zinc

ZnCO₃

1.46x10^-10

Carbonato de Zinc Monohidratado

ZnCO₃.H₂O

5.42×10^-11

Fluoruro de Zinc

ZnF

3.04×10^-2

Hidroxido de Zinc

Zn(OH)₂

3×10^-17

iodato de Zinc dihidratado

Zn(IO₃)₂.2H₂O 4.1×10^-6

oxalato de Zinc dihidratado

ZnC₂O₄.2H₂O

1.38×10^-9

selenuro de Zinc

ZnSe

3.6×10^-26

selenito de Zinc monohidratado

ZnSe.H₂O

1.59×10^-7

sulfuro de Zinc (alfa)

ZnS

2×10^-25

sulfuro de Zinc (beta)

ZnS

3×10^-23

agosto 19, 2016

TABLA DE VALENCIAS DE ELEMENTOS QUÍMICOS

TABLA DE VALENCIAS

químicaprofsolano.blogspot.com

METALES

1	Litio	Sodio	Potasio	Rubidio	Cesio	Plata
1	Li	Na	K	Rb	Cs	Ag

2	Calcio	Cadmio	Bario	Magnesio	Zinc
2	Ca	Ca	Ba	Mg	Zn

3	Aluminio	Boro
3	Al	B

1 y 2	Cobre	Mercurio
1 y 2	Cu	Hg

2 y 3	Cobalto	Hierro	Níquel
2 y 3	Co	Fe	Ni

2 y 4	Estaño	Paladio	Platino	Plomo
2 y 4	Sn	Pd	Pt	Pb

1 y 3	Oro
	Au

2, 3 y 6	Cromo
	Cr

2, 3, 4, 6 y 7	Manganeso
	Mn

2, 3, 4 y 5	Vanadio
2, 3, 4 y 5	V

3 y 4	Titanio
	Ti

NO METALES

ELEMENTO			SÍMBOLO	VALENCIA
Hidrógeno			H	1

Oxígeno

1 y 2

Flúor

Cloro

1, 3, 5 y 7

Bromo

1, 3, 5 y 7

Iodo

1, 3, 5 y 7

Azufre

2, 4 y 6

Selenio

2, 4 y 6

Teluro

2, 4 y 6

Fósforo

3 y 5

Nitrógeno

3 y 5

Carbono

2 y 4

Silicio

químicaprofsolano.blogspot.com

agosto 17, 2016

TABLA DE IONES DE USO FRECUENTE

QuímicaProfSolano

TABLA DE IONES DE USO FRECUENTE

SÍMBOLO

ESTADO

OXIDACIÓN

NOMBRE

COMÚN

NOMBRE TRADICIONAL

Al⁺³

Aluminio

Ba⁺²

Bario

Be⁺²

Berilio

Cs⁺¹

Cesio

Ca⁺²

Calcio

Cr⁺²

Cromo(II)

Cromoso

Cr⁺³

Cromo(III)

Crómico

Cr⁺⁶

Cromo(VI)

Percrómico

Co^+2.

Cobalto(II)

Cobaltoso

Co⁺³

Cobalto(III)

Cobáltico

Cu⁺¹

Cobre(I)

Cuproso

Cu⁺²

Cobre(II)

Cúprico

Ga⁺³

Galio

H⁺¹

Protón

Àcido

He⁺²

Partícula alfa

Fe⁺²

Hierro(II)

Ferroso

Fe⁺³	+3	Hierro(III)	Férrico
[Fe(CN)₆]^-4	-4	Ferrocianuro
[Fe(CN)₆]^-3	-3	Ferricianuro

Pb⁺²

Plomo(II)

Plumboso

Pb⁺⁴

Plomo(IV)

Plúmbico

Li⁺¹

Litio

Mg⁺²

Magnesio

Mn⁺²

Manganeso(II)

Hipomanganoso

Mn⁺³

Manganeso(III)

Manganoso

Mn⁺⁴

Manganeso(IV)

Mangánico

Mn⁺⁷

Manganeso(VII)

Permangánico.

Hg⁺²

Mercurio(II)

Mercúrico

Ni⁺²

Níquel(II)

Niqueloso

Ni⁺³

Níquel(III)

Niquèlico

K⁺¹

Potásico

Potasio

Ag⁺¹

Argèntico

Plata

Na⁺¹

Sòdico

Sodio

Sr⁺²

Estroncio

Sn⁺²

Estaño(II)

Estanoso

Sn⁺⁴

Estaño(IV

Estánico

Zn⁺²

Zinc

NH₄⁺¹

Amonio

H₃O⁺¹

Oxonio

Hidronio

Hg₂⁺¹

Mercurio(I)

Mercuroso

NO₂⁺¹

Nitronio

As^-3

-3

Arseniuro

N^-3

-3

Azida

Br^-1

-1

Bromuro

C^-4

-4

Carburo

Cl^-1

-1

Cloruro

F^-1

-1

Floururo

P^-3

-3

Fosfuro

H^-1

-1

Hidruro

O^-2

-2

Óxido

O₂^-1

-1

Peróxido

S^-2

-2

Sulfuro

I^-1

-1

Yoduro

AsO₄^-3

-3

Arseniato

AsO₃^-3

-3

Arsenito

BO₃^-3

-3

Borato

Orto Borato

BrO₃^-1

-1

Bromato

BrO^-1

-1

Hipobromito

CO₃^-2

-2

Carbonato

HCO₃^-1

-1

Hidrogenocarbonato

Bicarbonato

ClO₃^-1

-1

Clorato

ClO₄^-1

-1

Perclorato

ClO₂^-1

-1

Clorito

ClO^-1

-1

Hipoclorito

CrO₄^-2

-2

Cromato

Cr₂O₇^-2

-2

Dicromato

IO₃^-1

-1

Yodato

NO₃^-1

-1

Nitrato

NO₂^-1

-1

Nitrito

PO₄^-3

-3

Fosfato

HPO₄^-2.

-2

Hidrógenofosfato

Fosfato ácido

H₂PO₄^-1

-1

Dihidrógenofosfato

Fosfato diácido

MnO₄^-1

-1

Permanganato

MnO₄^-2

-2

Manganato

PO₃^-3

-3

Fosfito

SO₄^-2

-2

Sulfato

S₂O₃^-2

-2

Tiosulfato

Hiposulfito

HSO₄^-1

-1

Hidrógenosulfato

Bisulfato

SO₃^-2

-2

Sulfito

HSO₃^-1

-1

Hidrógenosulfito

Bisulfito

SiO₄^-4

-4

Silicato

C₂H₃O₂^-1

-1

Acetato

HCO₂^-1

-1

Formiato

C₂O₄^-2

-2

Oxalato

HC₂O_4^-1

-1

Oxalato ácido

HS^-1

-1

Hidrògenosulfuro

Bisulfuro

Te₂^-1

-1

Telururo

NH₂^-1

-1

Amiduro.

OCN^-1

-1

Cianato.

SCN^-1

-1

Tiocianato

Sulfocianuro

CN^-1

-1

Cianuro

OH^-1

-1

Hidróxido

Hidroxilo

Sabana

agosto 30, 2016

ACTIVIDADES DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA(I)

agosto 29, 2016

Formulación y Nomenclatura de Compuestos Inórgánicos [II]

agosto 26, 2016

Formulación y nomenclatura compuestos inorgánicos[I]

agosto 24, 2016

Ejercicios de Escritura de Fórmulas de Oxisales

agosto 21, 2016

TABLA DE PRODUCTOS DE SOLUBILIDAD

agosto 19, 2016

TABLA DE VALENCIAS DE ELEMENTOS QUÍMICOS

TABLA DE VALENCIAS

químicaprofsolano.blogspot.com

agosto 17, 2016

TABLA DE IONES DE USO FRECUENTE

Acerca de mí

Archivo del Blog

quimicaprofsolano.blogspot.com

Sabana

agosto 30, 2016

agosto 29, 2016

agosto 26, 2016

agosto 24, 2016

agosto 21, 2016

agosto 19, 2016

TABLA DE VALENCIAS químicaprofsolano.blogspot.com

agosto 17, 2016

Acerca de mí

Archivo del Blog

TABLA DE VALENCIAS

químicaprofsolano.blogspot.com