UNIDAD
EDUCATIVA PRIVADA “LIBERTADOR” S0621D0511
TURMERO.
ESTADO ARAGUA
CÁTEDRA:
QUÍMICA CURSO: 4°
AÑO
PROF.
GONZALO V. SOLANO L.
ESTUDIANTE
APELLIDOS
Y NOMBRES:____________________________________________________
C.I
N°:___________________
EVALUACIÓN
MATERIA PENDIENTE MOMENTO: II
FECHA:______________
1.-
DEFINA:
i)
OXIDACIÓN ii) REDUCCIÓN iii) AGENTE OXIDANTE iv) AGENTE REDUCTOR
(1/4
punto c/u)
2.-
ESCRIBA CÓMO SE BALANCEAN LOS ÁTOMOS DE OXÍGENO EN UNA ECUACIÓN DE
ÓXIDO-REDUCCIÓN DE TODA REACCIÓN QUE TRANSCURRE EN MEDIO ALCALINO O BÁSICO
(1 punto)
3.- CALCULE EL NÚMERO DE
OXIDACIÓN DEL ELEMENTO SUBRAYADO EN LOS COMPUESTOS SIGUIENTES:
i.)
H3PO4
Ii.) FeSO4 iii.)
(NH4)3PO3 iv.) Al2(Cr2O7)3
(1/4 punto c/u)
4.- ESCRIBA EL
NÚMERO DE ELECTRONES GANADOS O PERDIDOS CUANDO UN ELEMENTO CAMBIA EL ESTADO DE
OXIDACIÓN DESDE:
i.-) +2
a
-7 ii.-) -5
a +5
(1/2 punto c/u)
5.- EN LAS SIGUIENTES
SEMI-REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN INDIQUE CUÁL ELEMENTO SE OXIDA Y CUÁL SE REDUCE:
i.-) 2Al + 3Cl2 → 2Al+3 + 6Cl-
ii.-) Cr+6 + S= → Cr+3 + S
(1 puntos c/u)
6.- EN LAS SIGUIENTES
ECUACIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN INDIQUE CUÁL ES EL AGENTE OXIDANTE Y CUÁL EL
AGENTE REDUCTOR:
i.-) MnSO4 + K2S2O8 + H2O →
HMnO4 + K2SO4 + H2SO4
ii.-) K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH
(1 punto c/u)
7.- BALANCEE LAS SIGUIENTES
ECUACIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN POR EL MÉTODO DEL CAMBIO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN:
i.-)
KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH
ii.-)
NaIO3 + Na2SO3 + NaHSO3 → I2 + Na2SO4 + H2O
(3,00 puntos c/u)
8.- BALANCEE LAS SIGUIENTES
ECUACIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN POR EL MÉTODO DEL IÓN-ELECTRÓN
i.-
KBiO3 + Mn(NO3)2 + HNO3 → Bi(NO3)3 + KMnO4 + KNO3 + H2O
(medio
ácido)
ii.- KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH
(medio
acalino)
(3,00 puntos c/u)
